科目:高中化學 來源: 題型:
已知H2S能定量完成下列反應:
R- +H2S(少量)HR + HS-, 2Z-+ H2S(少量)
2HZ + S2-。
下列敘述正確的是
A.相同溫度下電離平衡常數:Ki1(H2S)>Ki(HZ)>Ki2(H2S)>Ki(HR)
B.結合H+的能力:Z->S 2->R->HS-
C.同溫同濃度下,溶液的pH值:NaHS>NaR>Na2S>NaZ
D.HZ與Na2S反應的離子方程式:HZ +S2-HS- + Z-
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列推論正確的( 。
A.H2Se的沸點高于H2S,可推測PH3的沸點高于NH3
B.NH4+為正四面體結構,可推測出PH4+也為正四面體結構
C.在乙烯分子中,存在一個sp2- sp2 σ鍵和四個s - sp2 σ鍵及一個p-pπ鍵,推測乙烷分子也一樣。
D.C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子,可推測C4H10也 一定是碳鏈為直線形的非極性分子
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科目:高中化學 來源: 題型:
對于反應2X(g) + Y(g) 2Z(g),K表示平衡常數,下列說法正確的是( )
A.當溫度不變時,增大反應物的濃度,使K變小;增大生成物的濃度,使K增大
B.隨著反應正向進行,Z的濃度不斷增大,X、Y的濃度不斷減小,平衡常數不斷增大
C.溫度發(fā)生變化,上述反應的K值也發(fā)生變化
D.可逆反應達到平衡時,逆反應便立即停止了
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(1)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負極通入丙烷,電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為 ;放電時,CO移向電池的 (填“正”或“負”)極。
(2)現用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗:
①請寫出氫氧燃料電池中的電極反應式:
負極: 正極:
②右圖裝置中,某一銅電極的質量減輕了3.2 g,則a極上消耗的O2在標準狀況下體積為 L。
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下列有關化學反應速率及限度的描述錯誤的是
A.催化劑能改變化學反應的速率
B.一定條件下的可逆反應,反應物的轉化率不可能達到100%
C.有氣體參加的反應,通過壓縮體積增大壓強,可以使反應速率增大
D.當化學反應達到其最大限度時,反應就停止了
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科目:高中化學 來源: 題型:
在冶金工業(yè)上,通常均不能用化學還原劑制得的金屬組是
A.Na、Ba、Mg、A1 B.Zn、Fe、Cu、Ag
C.Na、K、Zn、Fe D.Mg、Al、Zn、Fe
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科目:高中化學 來源: 題型:
現有下列儀器:燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶,從缺少玻璃儀器的角度分析,不能進行的實驗項目是 ( )
A.過濾 B.蒸發(fā) C.萃取 、分液 D.溶解
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科目:高中化學 來源: 題型:
向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是( )
A.原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/L
B.通入CO2的體積為448 mL
C.所得溶液的溶質成分的物質的量之比為
n(NaOH):n(Na2CO3) = 1: 3
D.所得溶液的溶質成分的物質的量之比為
n(NaHCO3):n(Na2CO3) = 2: 1
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