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下列化合物中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的化合物是

A．CaBr2        B．NaOH         C．Na2O2        D．H2O2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知H2S能定量完成下列反應：

R－ +H2S（少量）HR + HS－，     2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。

下列敘述正確的是

    A．相同溫度下電離平衡常數：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)

B．結合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－

C．同溫同濃度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ

D．HZ與Na2S反應的離子方程式：HZ +S2－HS－ + Z－

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列推論正確的（　�。�

A.H2Se的沸點高于H2S，可推測PH3的沸點高于NH3

B.NH4＋為正四面體結構，可推測出PH4＋也為正四面體結構

C.在乙烯分子中，存在一個sp2- sp2  σ鍵和四個s - sp2 σ鍵及一個p-pπ鍵,推測乙烷分子也一樣。

D.C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C4H10也       一定是碳鏈為直線形的非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


 對于反應2X(g) + Y(g)  2Z(g)，K表示平衡常數，下列說法正確的是（    ）

A.當溫度不變時，增大反應物的濃度，使K變小；增大生成物的濃度，使K增大

B.隨著反應正向進行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數不斷增大

C.溫度發(fā)生變化，上述反應的K值也發(fā)生變化  

D.可逆反應達到平衡時，逆反應便立即停止了

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為   ；放電時，CO移向電池的    (填“正”或“負”)極。

(2)現用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：

①請寫出氫氧燃料電池中的電極反應式：

負極：          正極：         

②右圖裝置中，某一銅電極的質量減輕了3.2 g，則a極上消耗的O2在標準狀況下體積為         L。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學反應速率及限度的描述錯誤的是

A．催化劑能改變化學反應的速率

B．一定條件下的可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100%

C．有氣體參加的反應，通過壓縮體積增大壓強，可以使反應速率增大

D．當化學反應達到其最大限度時，反應就停止了

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科目：高中化學 來源： 題型：


在冶金工業(yè)上，通常均不能用化學還原劑制得的金屬組是

    A．Na、Ba、Mg、A1    B．Zn、Fe、Cu、Ag

C．Na、K、Zn、Fe     D．Mg、Al、Zn、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少玻璃儀器的角度分析，不能進行的實驗項目是    （     ）

A．過濾        B．蒸發(fā)        C．萃取 、分液       D．溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：


向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是（   ）

A．原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/L

B．通入CO2的體積為448 mL

C．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為

   n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3

D．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為

   n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1

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