Question

（2010?泰州二模）短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素．下列敘述正確的是（　�。�

A．.四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D

B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B＞D

C．C元素處于元素周期表中第3周期第ⅡA族

D．C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

Answer 1

分析：A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素，B的次外層電子數(shù)為8，所以A、C的最外層電子數(shù)均為4，短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，所以A為C，C為Si；原子最外層電子數(shù)之和為10，所以

10-4-4

2

=1，即B、D均為第ⅠA族元素，所以B為Na，它們的原子序數(shù)之和為32，32-6-14-11=1，所以D為H，不符合題意；
則B的次外層電子數(shù)應(yīng)為2，A、C均為第ⅠA族元素，且原子最外層電子數(shù)之和為10，所以

10-1-1

2

=4，所以B、D均為第ⅣA族元素，原子序數(shù)依次遞增，即B為C，D為Si，A為H，C為Na，符合題意，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素，B的次外層電子數(shù)為8，所以A、C的最外層電子數(shù)均為4，短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，所以A為C，C為Si；原子最外層電子數(shù)之和為10，所以

10-4-4

2

=1，即B、D均為第ⅠA族元素，所以B為Na，它們的原子序數(shù)之和為32，32-6-14-11=1，所以D為H，不符合題意；
則B的次外層電子數(shù)應(yīng)為2，A、C均為第ⅠA族元素，且原子最外層電子數(shù)之和為10，所以

10-1-1

2

=4，所以B、D均為第ⅣA族元素，原子序數(shù)依次遞增，即B為C，D為Si，A為H，C為Na，
A．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，所以原子半徑為C＞D＞B＞A，故A錯誤；
B．非金屬性C＞Si，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B＞D，故B正確；
C．C元素為Na元素，處于元素周期表中第3周期第ⅠA族，故C錯誤；
D．C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，為強(qiáng)堿，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，明確元素B的次外層電子數(shù)為2或8結(jié)合信息來推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．