【題目】下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A. N2 B. HClO C. PCl3 D. BF3

【答案】A

【解析】只要分子中元素化合價(jià)的絕對(duì)值和元素原子的最外層電子數(shù)之和滿足8，該原子就能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷選項(xiàng)A正確，B中的氫原子，C中的P原子和D中B原子均不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；正確選項(xiàng)A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL bmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-), 下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. b<0.01

B. 混合后溶液呈堿性

C. 常溫下，所得溶液中CH3COOH的的電離常數(shù)Ka=mol·L-1

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（化學(xué)選修3—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）

8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線。

已知：ⅰ.

ⅱ.同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定。

(1)按官能團(tuán)分類(lèi)，A的類(lèi)別是________________。

(2)A→B的化學(xué)方程式是________________。

(3)C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

(4)C→D所需的試劑a是________________。

(5)D→E的化學(xué)方程式是________________。

(6)F→G的反應(yīng)類(lèi)型是________________。

(7)將下列K→L的流程圖補(bǔ)充完整：

___________________________

(8)合成8羥基喹啉時(shí)，L發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。反應(yīng)時(shí)還生成了水，則L與G物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。

I、治療胃酸過(guò)多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。

（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過(guò)多癥時(shí)反應(yīng)的離子方程式：___________。

Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ·mol－1

H2O(g)=H2(g)＋O2(g) △H2=+242kJ·mol－1

Mg(s)＋O2(g)=MgO(s) △H3=－602kJ·mol－1

（2）氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是___________。

（3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因_________。（寫(xiě)一條即可）

Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過(guò)如下流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。

（4）步驟②中分離操作的名稱是__________。

（5）步驟①中的反應(yīng)如下：6Fe(OH)3 ＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42－＋4H2O。每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是__________mol。

（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg(OH)2反應(yīng)。雖然Fe(OH)2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)?/span>Fe(OH)2除去并獲得純度高的Mg(OH)2。請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋。

_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2+H2OHS+OH。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B. 升高溫度，c(HS)/c(S2)增大

C. 加入NaOH固體，溶液pH減小

D. 通入CuSO4固體，HS濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。

利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

（1）抑制FeCl3水解，溶液X為___________。

（2）流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是__________________________；檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3＋的方法是_______________________________________。

（3）得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是________________________。

（4）為測(cè)定所得草酸鐵晶體的純度，實(shí)驗(yàn)室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于下圖所示儀器_____（填“甲”或“乙”）中。

下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是_____________。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫;而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,且該反應(yīng)裝置已略去):

試回答:

(1)上述實(shí)驗(yàn)中生成二氧化硫氣體的化學(xué)方程式為_________。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________。

(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是__________。

(4)B中加入的試劑是______，其作用是___________。

(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；C中______，D中______。如果撤去裝置B，是否還能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中含有氫氣?___________

為什么？_______________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v（A）=0.5mol·L-1· s-1B. v（B）=0.3 mol·L-1· s-1

C. v（C）=0.8 mol·L-1· s-1D. v（D）=10 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、實(shí)驗(yàn)裝置和對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康木_的是

A. 測(cè)定中和熱

B. 比較Cu2+、Fe3+對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 比較醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱

D. 比較溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

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