【題目】為探索生命現(xiàn)象中的有關(guān)微觀變化，科學(xué)家常以 C標(biāo)記的化合物為示蹤劑，下列關(guān)于 C的說(shuō)法中正確的是（ ）
A.質(zhì)量數(shù)是6
B.質(zhì)子數(shù)是6
C.電子數(shù)是14
D.中子數(shù)是14

【答案】B
【解析】解：A．由核素為614C，可知元素符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，即質(zhì)量數(shù)為14，故A錯(cuò)誤；
B．由核素為614C，可知元素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，即質(zhì)子數(shù)為6，故B正確；
C．因原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為6，即電子數(shù)為6，故C錯(cuò)誤；
D．由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，中子數(shù)為14﹣6=8，故D錯(cuò)誤．
故選B．
614C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，中子數(shù)為14﹣6=8，在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示．
CH3﹣CH═CH﹣CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為 ．
（1）有機(jī)物X的鍵線式為： ，該有機(jī)物與H2加成時(shí)最多能消耗氫氣的物質(zhì)的量 ， 有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ， 將Y加入酸性高錳酸鉀溶液中的現(xiàn)象 ．
（2）Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，現(xiàn)用金屬鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)，問(wèn)：

（1）至少需要金屬鋅多少克？

（2）生成氯化鋅的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 離子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

B. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

D. X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)有Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的流程如下:

(1)固體A是_______________(填化學(xué)式)。

(2)流程甲中加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為___________________________。

(3)沉淀F轉(zhuǎn)化為氧化鋁的化學(xué)方程式是________________________________。

(4)流程乙中，由溶液K生成沉淀F的離子方程式是________________________________。

(5)工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)制取AlCl3，每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

(6)流程乙中，將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得固體精確稱(chēng)量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鉛土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______(保留一位小數(shù)，可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1，O-16，A1-27)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]2+離子2.4×10-3mol被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為

A．0 B．+2 C．+3 D．+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．A、C、E、G是 中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)：通常狀況下，E是密度最小的氣體，G是黃綠色的氣體，B 是常見(jiàn)的無(wú)色液體，F(xiàn)為強(qiáng)堿，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，K受熱分解可生成紅棕色固體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)式為
（2）H的電子式為
（3）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）寫(xiě)出常溫下G與F的溶液反應(yīng)的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用某種儀器量一液體體積時(shí)，平視讀數(shù)為V1mL，仰視讀數(shù)為V2mL，俯視讀數(shù)為V3mL，若V3＞V1＞V2 ， 則所使用儀器可能是（　�。�
A.容量瓶
B.量筒
C.堿式滴定管
D.以上儀器均不可能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示：

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

Q

R

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.075

0.077

0.037

主要化合價(jià)

＋2

＋3

＋6，－2

＋5，－3

＋4，－4

＋1

(1)單質(zhì)銅和元素M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉(zhuǎn)化為QO2、ZO2。

①氣體a的成分是________________(填化學(xué)式)。

②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在裝置A中反應(yīng)生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________________________。

(3)用Z的最高價(jià)含氧酸W的溶液作電解質(zhì)溶液(體積為1 L，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池(如圖所示)。則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________。若電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05 mol Pb，則W溶液的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39%(密度為1.3 g/cm3)變?yōu)?/span>______mol/L(保留一位小數(shù))。

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