Question

11．W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素且其焰色反應為黃色．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質子數(shù)之和為W、X兩元素質子數(shù)之和的3倍且Z的單質為淡黃色固體．由此可知：
（1）寫出元素符號WH，ZS．        
（2）W₂X的電子式為．
（3）由Y、X、W組成的化合物中有離子鍵和共價鍵．
（4）由W、X、Y、Z四種元素組成的化合物的化學式為NaHSO₄，NaHSO₃；寫出這兩種物質之間反應的離子方程式H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素且其焰色反應為黃色，則Y為Na；Z的單質為淡黃色固體，則Z為S元素；Y、Z兩元素原子的質子數(shù)之和為W、X兩元素質子數(shù)之和的3倍，則W、X的質子數(shù)之和為$\frac{11+16}{3}$=9，Y和W的最外層電子數(shù)相等，則W為H元素、X為O元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素且其焰色反應為黃色，則Y為Na；Z的單質為淡黃色固體，則Z為S元素；Y、Z兩元素原子的質子數(shù)之和為W、X兩元素質子數(shù)之和的3倍，則W、X的質子數(shù)之和為$\frac{11+16}{3}$=9，Y和W的最外層電子數(shù)相等，則W為H元素、X為O元素．
（1）W為H元素，Z為S元素，故答案為：H；S；
（2）H₂O的電子式為：，故答案為：；
（3）由Na、O、H組成的化合物為NaOH，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子、共價；
（4）由H、O、Na、S四種元素組成的化合物為 NaHSO₄、NaHSO₃，這兩種物質之間反應的離子方程式為：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，
故答案為：NaHSO₄；NaHSO₃；H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．

點評 本題考查結構性質物質關系應用，元素單質的元素是推斷突破口，熟練掌握元素化合物的組成與性質．