Question

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�

• A、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H₂YO₄
• B、原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篧＞Z＞Y
• C、X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
• D、X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：1

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W是Na元素；
X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則X第二周期元素，為O元素；
Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則其最高化合價(jià)為+7價(jià)，F(xiàn)元素沒有正化合價(jià)，所以Y為Cl元素；
X和Z同一主族且為短周期元素，且Y和Z同一周期，所以Z為S元素，
再結(jié)合選項(xiàng)分析解答．

解答： 解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W是Na元素；
X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則X第二周期元素，為O元素；
Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則其最高化合價(jià)為+7價(jià)，F(xiàn)元素沒有正化合價(jià)，所以Y為Cl元素；
X和Z同一主族且為短周期元素，且Y和Z同一周期，所以Z為S元素，
A．Y是Cl元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是HYO₄，故A錯(cuò)誤；
B．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以其原子半徑大小順序是W＞Z＞Y，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性X＞Z，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Z，故C錯(cuò)誤；
D．X與W形成的兩種化合物為Na₂O、Na₂O₂，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律解答，注意過氧化鈉的構(gòu)成微粒個(gè)數(shù)之比，為易錯(cuò)點(diǎn)．