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【題目】一定溫度下在一個2L的密閉容器中發(fā)生反應4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經2min達平衡狀態(tài)，此時B反應消耗了0.9mol，下列說法正確的是

A. 平衡狀態(tài)時A、B、C、D的反應速率均為0

B. C的平均反應速率為：0.15mol/（Lmin）

C. 充入N2使壓強增大可加快反應速率

D. 此時，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1

【答案】B

【解析】A、化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相同，反應速率不等于0，故A錯誤；

B、化學反應速率之比等于化學計量數之比，c（C）=c（B）=×=0.15mol/Lmin，故B正確；

C、容器體積不變充入氮氣，對反應物和生成物的濃度無影響，反應速率不變，故C錯誤；

D、化學反應速率之比等于化學計量數之比，固體和純液體不表示化學反應速率，故D錯誤；

故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W的原子序教都不超過18，它們的離子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dWn-具有相同的電子層結構，則下列說法正確的是( )

A. 離子氧化性：X（n+1）+＞Yn+ B. 離子半徑：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）-＞Wn-

C. 原子序數：a>b>c>d D. 原子半徑：Z>W>Y>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A、12 g C(s)與一定量O2(g)反應生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ

B、該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ

C、2 mol C(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ

D、該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2=-571.8 kJ/mol；

②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) △H2=-192.9 kJ/mol。

（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式為__________________________。

（2）反應②中的能量變化如圖所示，則△H2=_______kJ/mol（用E1、E2表示）。

（3）H2(g)的燃燒熱為_______。

（4）請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點：______（寫出兩點即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用還原鐵粉制備二茂鐵開辟了金屬有機化合物研究的新領域。二茂鐵甲酰胺是其中一種重要的衍生物，結構如圖所示。

（1）基態(tài)Fe原子價層電子排布式是_______。

（2）已知二茂鐵甲酰胺熔點是176℃，沸點是249℃，難溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有機溶劑。據此可推斷二茂鐵甲酰胺晶體為_______晶體。

（3）二茂鐵甲酰胺中碳原子的雜化方式為_________，H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序是_________。

（4）碳、氮元素對應的最簡單氫化物分別是CH4和NH3，相同條件下CH4的沸點比NH3的沸點_______（填“高”或“低”），主要原因是_______。

（5）氫、氮、氧三種元素按照4:2:3的原子個數比形成離子化合物。該離子化合物中，陽離子空間構型是_______，1 mol陰離子含有σ鍵的數目為_______。

（6）氮和鐵能形成一種磁性材料，其晶胞如圖所示，該磁性材料的化學式為_______。已知晶胞參數為a nm，則該晶胞密度的計算式為ρ＝_______g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法錯誤的是

A．該反應的熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJmol﹣1

B．1mol N2（l）和NA個O2（l）反應生成2mol NO（g）時，吸收的能量為180kJ

C．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量

D．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序是

①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4＋ ⑤BeCl2

A．⑤④①②③ B．⑤①④②③

C．④①②⑤③ D．③②④①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此時不考慮CO32-的水解)，滴加過程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3 溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是

A. z 點對應的分散系很穩(wěn)定

B. w、x、y三點中，水的電離程度最大的為w點

C. 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點后的變化如虛線部分所示

D. 此溫度下，Ksp(CaCO3)=1x10-8.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在T℃下，分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0，測得相關數據如下表所示。

容器

起始時物質的量/mol

平衡時CO2(g)的物質的量/mol

CO(g)

SO2(g)

S(g)

CO2(g)

甲

1

0.5

0.5

0

a

乙

1

0.5

0

0

0.8

丙

2

1

0

0

b

下列說法正確的是

A. 其他條件不變，容器乙達到平衡后，再充入體系中四種氣體各1mol，平衡逆向移動

B. b＝1.6

C. 平衡常數：K甲>K乙

D. 其他條件不變，向容器甲再充入1mol CO，平衡常數（K）不變

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