【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是

A.MgCl2

B.KOH

C.NH3

D.H2O2

【答案】B

【解析】

A．MgCl2中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵，無共價鍵，故A不符合題意；

B．KOH中鉀離子和氫氧根離子間存在離子鍵，氧原子和氫原子間存在共價鍵，故B符合題意；

C．NH3中氮原子和氫原子之間存在共價鍵，故C不符合題意；

D．H2O2中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，氧原子和氧原子之間存在共價鍵，故D不符合題意；

故答案為：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.非金屬原子間不可能形成離子鍵；

B.不同原子形成的化學鍵一定是極性鍵；

C.共價化合物中不可能含離子鍵；

D.離子化合物中不可能含有共價鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素中，原子基態(tài)時具有1個未成對電子的元素共有

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定室溫下NH3H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb
（1）從三頸瓶中用（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500molL﹣1HCl滴定．用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖．
（2）據(jù)圖，計算氨水的濃度為molL﹣1；寫出NH3H2O電離平衡常數(shù)Kb的表達式，Kb= ， 當pH=11.0時計算Kb的近似值，Kb≈ ． （Kb保留兩位有效數(shù)字）
（3）關(guān)于該滴定實驗的說法中，正確的是 ．
A.錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結(jié)果
B.未滴加酸堿指示劑，實驗結(jié)果不科學
C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高
D.滴定終點時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH為弱堿，HA為強酸

B. 水的電離程度：X=Z>Y

C. 若升高溫度，Y、Z點對應(yīng)溶液的pH均不變

D. 將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物CH3CH=CHCl可發(fā)生的反應(yīng)有:①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④使溴水褪色 ⑤使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液反應(yīng)得到白色沉淀

⑦聚合反應(yīng)，正確的是( )

A. 只有⑥不能發(fā)生 B. 只有⑦不能發(fā)生

C. 只有②不能發(fā)生 D. 以上反應(yīng)均可發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料，可用于制取乙硎烷(B2H6)，也可做有機合成的催化劑。某興趣小組選用下列裝置制備BCl3。

查閱資料：

①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為－107.3℃，易水解；

②2B+6HCl2BCl3+3H2

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛濃鹽酸的儀器名稱為_________；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程為___________。

(2)按氣流方向連接各裝置的接口，順序為a→___→___→___→___→b→c→f→g→h，連接好裝置后的第一步實驗操作為_________。

(3)裝置C中盛放的試劑為_________，實驗中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險為_________。

(4)裝置E的作用為__________________。

(5)常溫下， KSP[Mn(OH)2]=1.0×10-13，向制取Cl2后的殘余液中加入氫氧化鈉溶液至Mn2+沉淀完全[c(Mn2+)≤1.0×10-5mol·L-1]溶液的PH最小為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳生活，綠色出行”已經(jīng)成為很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成為了科學家們積極探索的熱門領(lǐng)域�；卮鹣铝袉栴}:

（1）用CO2催化加氫可制取乙烯，其能量關(guān)系如圖1，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式____________。

（2）以硫酸作電解質(zhì)溶液，利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖2。則A為電池的___極，N極的電極反應(yīng)式為_________________________。

（3）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)

在恒容密閉容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分別以Ir和Ce作催化劑，反應(yīng)進行相同的時間后測得的CO2的轉(zhuǎn)化率a(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖3。

①用Ir和Ce作催化劑時，反應(yīng)的活化能更低的是_______。

②a、b、c、d和e五種狀態(tài)，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是__________，反應(yīng)的△H ___0(填“>”、“=”或“<”)。

③從狀態(tài)a到c，CO2轉(zhuǎn)化率不斷增大的原因是________________________________。

④狀態(tài)e時，a(CO2)= 50%，若保持容器容積為10L，則此時的平衡常數(shù)K=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲元索位于第IA族，原子序數(shù)為a，乙元素位于第VA族，則乙的原子序數(shù)不可能是

A.a+4B.a+15C.a+28D.a +30

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