【題目】Q、RX、YZ五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:

Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;

Y原子價(jià)電子排布msnmpnm≠n);

R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);

Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為24

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1Z2的核外電子排布式是________________________。

2QY形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,其氫化物的穩(wěn)定性___>_____,其氫化物的還原性_____>______(用化學(xué)式填空)。

3QRX三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>______,電負(fù)性數(shù)值由小到大的順序是_____(用元素符號(hào)作答)。

4)五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物是_____(填化學(xué)式)。

【答案】1s22s22p63s23p63d9 CH4 SiH4 SiH4 CH4 CON CNO SiO2

【解析】

Q、RX、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增,Z的原子序數(shù)為29,為Cu元素,其余的均為短周期主族元素;Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為24,Q原子的核外電子排布為1s22s22p2,故QC元素,X原子的核外電子排布為1s22s22p4,為O元素,Y原子價(jià)電子排布msnmpn(m≠n),則n=2,故為第ⅣA族元素,原子序數(shù)大于O元素,小于Cu元素,故YSi元素,R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù),R原子有2個(gè)電子層,原子序數(shù)介于C元素與O元素之間,故RN元素,據(jù)此解答。

Q、R、XY、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增,Z的原子序數(shù)為29,為Cu元素,其余的均為短周期主族元素;QX原子p軌道的電子數(shù)分別為24,Q原子的核外電子排布為1s22s22p2,故QC元素,X原子的核外電子排布為1s22s22p4,為O元素,Y原子價(jià)電子排布msnmpn(m≠n),則n=2,故為第ⅣA族元素,原子序數(shù)大于O元素,小于Cu元素,故YSi元素,R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù),R原子有2個(gè)電子層,原子序數(shù)介于C元素與O元素之間,故RN元素;

(1)Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,Cu原子失去4s能級(jí)的1個(gè)電子及3d能級(jí)中的1個(gè)電子形成Cu2+,Cu2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9;

(2)Q形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲為CH4,Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物乙為SiH4,非金屬性CSi,故穩(wěn)定性CH4SiH4,還原性:SiH4CH4;

(3)同周期自左而右第一電離能增大趨勢(shì),氮元素原子2p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài),能量較低第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能CON,同周期自左而右電負(fù)性增大,故電負(fù)性:CNO

(4)非金屬性SiCNO,非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,故電負(fù)性最大元素是O元素,電負(fù)性最小的非金屬元素為Si,二者形成的化合物為SiO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4,W的最外層為7電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. XY能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

B. 原子半徑大。X<Y,Z>W(wǎng)

C. 化合物Z2YZWY3都只存在離子鍵

D. Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)在生活生產(chǎn)中用途廣泛,請(qǐng)你按要求寫(xiě)出并配平下列相應(yīng)的離子方程式。

(1)用醋酸(CH3COOH)除去水垢中碳酸鈣的離子方程式:___________________。

(2)用三氯化鐵溶液氧化腐蝕表面鍍有金屬銅的印刷線路板:__________________。

(3)離子的共存與溶液酸堿性密切相關(guān)。如S2-SO32-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下,因反應(yīng)生成淡黃色單質(zhì)沉淀而不能大量共存。請(qǐng)寫(xiě)出S2-SO32-在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________。

(4)小蘇打片治療胃酸((0.2%~0.4%的鹽酸)過(guò)多:___________________。

(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)有強(qiáng)氧化性,可以有效殺滅水中的細(xì)菌和病毒。已知濕法制備高鐵酸鈉的反應(yīng)體系有六種微粒:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。寫(xiě)出并配平濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.CaCl2溶液和NaClO溶液的混合溶液中,2c(Ca2)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(HClO)

B.NH4HS溶液中,c(NH4)c(S2)c(HS)c(H2S)

C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONaCH3COOH溶液等體積混合:c(CH3COO)+2c(H+)=2c(OH)+c(CH3COOH)

D.0.1mol/LNaHA溶液,其pH=10c(HA)>c(OH)>c(A2)>c(H2A)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合征,以高血糖為主要標(biāo)志。長(zhǎng)期攝入高熱量食品和缺少運(yùn)動(dòng)都易導(dǎo)致糖尿病。

1)血糖是指血液中的葡萄糖 (C6H12O6)。下列說(shuō)法正確的是______;

A.葡萄糖屬于碳水化合物,分子式可表示為 C6(H2O)6,每個(gè)葡萄糖分子中含6個(gè)H2O

B.糖尿病病人尿糖高,可用新制的氫氧化銅懸濁液來(lái)檢測(cè)病人尿液中的葡萄糖

C.葡萄糖可用于制鏡工業(yè)

D.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

2)木糖醇 [CH2OH(CHOH) 3CH2OH]是一種甜味劑,糖尿病病人食用后不會(huì)升高血糖。請(qǐng)預(yù)測(cè)木糖醇的一種化學(xué)性質(zhì) (不用寫(xiě)反應(yīng)方程式):________;

3)糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆類(lèi)食品。蔬菜中富含纖維素,豆類(lèi)食品中富含蛋白質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______

A.蛋白質(zhì)都屬于天然有機(jī)高分子化合物,蛋白質(zhì)都不溶于水

B.用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛

C.人體內(nèi)不含纖維素水解酶,人不能消化纖維素,因此蔬菜中的纖維素對(duì)人沒(méi)有用處

D.紫外線、醫(yī)用酒精能殺菌消毒,是因?yàn)槭辜?xì)菌的蛋白質(zhì)變性

4)香蕉屬于高糖水果,糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟劑,可使溴的四氯化碳溶液褪色,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子,下列操作方法正確的是 ( )

A. 加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,證明含有Cl-

B. 加濃NaOH溶液后加熱,產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,證明有NH4+

C. 加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-

D. 加入鹽酸后產(chǎn)生能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體,則原溶液中含CO32—

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味,它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白,使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià),失去攜氧能力,“美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。

(1)下列說(shuō)法正確的是____(填序號(hào))。

A.解毒劑美藍(lán)應(yīng)該具有氧化性

B.中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)

C.解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原

D.中毒過(guò)程中血紅蛋白顯氧化性

(2)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI====2NO+I2+2NaI+2H2O

從上述反應(yīng)推知___(填序號(hào))。

A.氧化性:I2>NaNO2

B.氧化性:NaNO2>I2

C.還原性:HI>NO

D.還原性:I2>HI

(3)根據(jù)上述反應(yīng),可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別NaNO2NaCl。現(xiàn)供選用的物質(zhì)有①白酒、KI-淀粉試紙、鄣矸邸、馨滋恰、菔炒,進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)時(shí),可以選用的物質(zhì)至少有____(填序號(hào))。

(4)某工廠的廢液中含有2%~5%NaNO2,直接排放會(huì)造成污染。下列試劑中:

NaCl NH4Cl HNO3 ④濃硫酸,能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是_____(填序號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用FeCl3溶液做腐蝕液,制作印刷Cu電路板。

[實(shí)驗(yàn)探究]

(1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為____________

(2)若要溶解電路板上3.2g的銅,則至少需要FeCl3物質(zhì)的量為__________mol.

(3)使用后失效的腐蝕液為廢液,驗(yàn)證廢液中是否存在Fe3+的試劑是______, 加入該試劑后,若出現(xiàn)______現(xiàn)象,說(shuō)明廢液中還存在Fe3+。

(4)廢液中的CuCl2可通過(guò)加入足量的__, 反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質(zhì)。

(5)回收Cu后的廢液,通入足量的Cl2,可以重新獲得FeCl3溶液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___.

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]

利用FeCl3溶液做印刷電路板的腐蝕液,不僅廢液中的銅可以得到回收,經(jīng)過(guò)處理后的廢液還可以重新使用。

[知識(shí)拓展]

(6)鐵元素是維持生命活動(dòng)不可缺少的微量元素,雖然人體中通常只含有3~5g鐵元素,但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用,人體缺鐵會(huì)引起________疾病。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】石墨和金剛石都是碳的單質(zhì),石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知25 ℃、101 kPa下,石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:

C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51 kJ/mol

C(金剛石,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41 kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是( )

A.石墨不如金剛石穩(wěn)定

B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是物理變化

C.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)

D.等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒,石墨放出的能量多

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同步練習(xí)冊(cè)答案