下列說法正確的是(   )                                                     

A.膠體粒子很小，可以透過半透膜     

B.膠體與其它分散系的本質區(qū)別是膠體有丁達爾效應,而其它分散系卻沒有

C.直徑介于1nm -100nm之間的微粒稱為膠體 

D.豆?jié){、霧、有色玻璃都是膠體

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

　

A．

分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

　

B．

欲配置1.00mol•L﹣1的NaCl溶液1.00L，可將溶于1.00L水中

　

C．

1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

　

D．

1.0L1.0mo1•L ﹣1 的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質屬于天然高分子化合物的是

A．蛋白質           B．天然氣           C．聚乙烯          D．葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(   )                                                    

A.提出原子結構模型的科學家按時間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾

B.借助儀器來分析化學物質的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質中含有哪些非金屬元素

C.地球上大量的溴蘊藏在大海中，因此溴被稱為“海洋元素”

D.新制氯水應保存在無色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：


在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，其質量為24g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質的量之比是（ ）
A．3∶7 B．3∶4 C．4∶7 D．1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知R2-的核內(nèi)有x個中子，R的質量數(shù)為M，則m克R2-含有的電子的物質的量為(   )

A．(M-x+2)mol                   B．m(M+x-2)/M mol

C．m(M-x-2)/M mol               D. m(M-x+2)/M mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


有以下幾種物質：①食鹽晶體 ②乙醇 ③水銀 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氫氧化鈉  ⑧液態(tài)氯化氫 填空回答（填序號）：

（1）以上物質可以導電的是                ；

（2）以上物質中屬于電解質的是              ；

（3）以上物質中屬于非電解質的是             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 。請回答下列問題：

(1) 上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有          (填代號)。

(2) 將計算、取得的濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉移到       mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒        。轉移完畢，用少量蒸餾水       ,并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度      處。改用         加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

(3) 在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中，能引起誤差偏高的有      (填代號)。

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4

④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，俯視標線

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科目：高中化學 來源： 題型：


煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．

已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

試回答下列問題：

在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有　�。ㄟx填A、B、C、D、E）；

n（CO）

n（H2O）

n（H2）

n（CO2）

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

2

1

2

3

D

0.5

2

1

1

E

3

1

2

1

在1L密閉容器中通入10 molCO和10 mol水蒸氣,在500℃下經(jīng)過30s達

     到平衡,則30s內(nèi)CO的平均反應速率為　     

（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常數(shù)K；K的表達式　　；

       C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）平衡常數(shù)K1；

       CO（g）+H2O（g） H2（g）+ CO2（g）平衡常數(shù)K2；

    則K、K1、K2之間的關系是：　     　

某溫度、容積固定容器中，投入一定反應物，對可逆反應

     C（s）+  CO2（g）2CO（g）不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是　

     A．c（CO2）=  c（CO）     B．混合氣體相對分子質量不變 

     C.容器中的壓強不變   D.v正（CO）= 2v正（CO2） E.c（CO）保持不變

 （5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙

     兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應C(s)+CO2(g)   2CO(g)，

     并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CO2的轉化率隨時間變化的

     圖象如圖2所示,請在圖2中畫出乙容器中CO2的轉化率隨時間變化的圖象．

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