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【題目】下列有關濃硫酸和濃硝酸的敘述錯誤的是

A. 濃H2SO4具有吸水性，因而可作干燥劑

B. 稀硝酸中可大量含有Cu2+、Fe2+、Cl-、SO

C. 濃硝酸具有強氧化性，能使鋁鈍化，故常用鋁罐車運輸冷的濃硝酸

D. 向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2S04的物質的量小于0.46mol

【答案】B

【解析】A. 濃H2SO4具有吸水性，因而可作干燥劑，A正確；B. 稀硝酸具有強氧化性，不可能含有Fe2+，B錯誤；C. 濃硝酸具有強氧化性，能使鋁鈍化，故常用鋁罐車運輸冷的濃硝酸，C正確；D. 向50mL18.4 mol/LH2S04溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，硫酸濃度逐漸減小，稀硫酸與銅不反應，則被還原的H2S04的物質的量小于0.46mol，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是 ( )

A.一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L

C.標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L

D.標準狀況下，1 mol O2的體積是22.4 L·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可用于制備常見的解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林．純凈的A為白色結晶性粉末，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟

解釋或實驗結論

（1）稱取A 6.9g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下CH4的8.625倍．

（1）A的相對分子質量為： ．

（2）將此6.9g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現兩者分別增重2.7g和15.4g

（2）A的分子式為： ．

（3）另取A 6.9g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成1.12L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成1.12L H2（標準狀況）．

（3）用結構簡式表示A中含有的官能團：
、 ．

（4）A的核磁共振氫譜顯示A有6種氫

A的結構簡式

（5）寫出A與濃溴水反應的方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如下表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為18。下列敘述正確的是

A. 氫化物的沸點：X<Z

B. 簡單離子的半徑：Y<X

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W

D. W與氫形成的所有化合物中的化學鍵均為極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是（）

項目

X

Y

Z

A

Si

SiO2

H2SiO3

B

Na

NaOH

NaCl

C

NO

NO2

HNO3

D

NaClO

HClO

Cl2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.鐵的摩爾質量就是鐵的相對原子質量

B.SO42－的摩爾質量是96g/mol

C.1molO2的質量是32g/mol

D.CO2的摩爾質量是44g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據如下實驗過程，回答相關問題：

（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現象是_______________________。

（2）寫出反應①的化學方程式_________________________________。

寫出反應②的離子方程式_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的通式可表示為：

單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質，請回答下列問題：

（1）若單質甲是金屬，化合物A為燒堿，寫出該反應的離子方程式：______________________

（2）若工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式______________

（3）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應的化學方程式 ________________________

（4）若化合物B為黑色磁性晶體，單質乙為氣體，寫出該反應的化學方程式___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
（1）SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0
①如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是 ． （選填編號）
a．減壓 b．增加SO2的濃度 c．升溫 d．及時移走產物
②若反應在恒容的密閉絕熱容器中進行，下列說法不正確的是 ． （選填編號）
a．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
b．當容器內溫度不再變化時，反應達到了平衡
c．其他條件不變，升高溫度可增大平衡常數
d．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應熱效應不同
③該反應的平衡常數表達式是′；某溫度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO．10分鐘內，氣體密度減小了8g/L，則CO的反應速率是 ．
（2）SO2（g）+NO2（g）NO（g）+SO3（g）
①在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2 ， 達到平衡時測得SO2的轉化率為50%，向該容器中再加入1mol的SO2 ， 平衡將向方向移動，計算重新達到平衡時SO2的濃度是 ， SO2的轉化率由50%變?yōu)?/span> ， NO2的轉化率由變?yōu)?/span> ．
②實驗結果啟示我們：增大一種反應物濃度，其轉化率將（填增大、減小或不變），另一種反應物的轉化率將 ． 現實生產的意義是：可以通過增大的用量，來提高成本高的反應物的利用率．

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