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下列物質的分類組合正確的是（　�。�
ABCD
化合物HClNaOHCu2（OH）2SO4FeSO4*7H2O
氧化物H2ONa2O　CO　Fe3O4
電解質濃鹽酸純堿晶體膽礬晶體鐵
A、AB、BC、CD、D
考點：電解質與非電解質,單質和化合物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系
專題：
分析：化合物是指由不同種元素組成的純凈物，氧化物是兩種元素構成，其中一種為氧元素的化合物，電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)中能導電的化合物，根據概念分析．
解答： 解：A、濃鹽酸屬于混合物，不是電解質，故A錯誤；
B、NaOH是強堿，屬于化合物，Na2O是金屬氧化物，純堿晶體即為碳酸鈉晶體，溶于水能發(fā)生電離而導電，屬于電解質，故B正確；
C、Cu2（OH）2SO4屬于化合物，CO屬于氧化物，膽礬晶體溶于水能發(fā)生電離而導電，屬于電解質，故C正確；
D、Fe屬于單質，不屬于電解質，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查了物質的分離，解答本題要充分理解物質的分類方法和常見物質的名稱、俗名等，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2↑+5Cl2↑+8H2O，此反應不需加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高．
（1）用單線橋表示該反應的電子轉移情況：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該反應中，氧化劑是
 
，氧化產物是
 
，當有1mol電子轉移時，產生的氯氣在標準狀況下的體積為
 

（3）結合此反應原理，聯系實際思考，實驗室處理含MnO4-的廢液時，要特別注意的問題是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質酸大小比較正確的是（　　）
A、H2SO4＞CH3COOH
B、HClO3＞HClO4
C、H3PO4＞HNO3
D、H2CO3＜HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學研究發(fā)現，三種金屬或兩種金屬可以組成準晶體．現有鐵、銅和鋁組成的準晶體樣品M．

【實驗目標】探究準晶體M的成分．
【提出假設】猜想1：M的成分是鐵和銅；
猜想2：M的成分是鐵和鋁；
猜想3：M的成分是銅和鋁；
猜想4：M的成分是銅、鐵和鋁．
【設計實驗】取兩份質量均為m g的M樣品，按實驗1（如圖1所示）和實驗2（如圖2所示）裝置進行實驗：實驗前后條件都是常溫、常壓，待樣品M完全溶解，按圖1、圖2實驗方案都能順利完成實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL（所測定的氣體體積已折合成標準狀況下的體積）．
（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應的離子方程式：
 
．寫出實驗2中可能發(fā)生的化學方程式：
 
．
（2）實驗1的裝置中，小試管的作用是
 
，實驗2的裝置中a導管的作用是
 
．
（3）對于實驗1，在讀數前需要上下移動量筒調平B與C的液面，其理由是
 
．對于實驗2，讀數前調平B、C裝置液面的方法是
 
，其目的是
 
．
（4）進行實驗1前，B瓶中的水沒有裝滿，使測得的氣體體積
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．若拆去實驗2中的導管a，將會使測得的氣體體積
 
（填“偏大“、“偏小“或“無影響“）．
（5）若V1≠0，則推測上述猜想
 
（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立．若猜想3成立，則V1
 
V2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應原理在生活和生產中有著廣泛的應用．利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶
體，發(fā)生如下反應：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）-Q  （Ⅰ）
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，2min后達到平衡，測得固體的質量減少了4.9g，則I2的平均反應速率
 
mol/（L?min）．
（2）如圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1
 
T2（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）在一定條件下，能判斷反應（ I）在密閉容器中一定達化學平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v （I2）（正）=2v （S2）（逆）
b．TaI4和I2的濃度相等
c．容器內氣體物質的量保持不變       
d．混合氣體的平均分子量保持不變
胃液本身就是酸性的，正常的胃液pH大約為2.5左右．當保護胃的黏膜分解，胃酸侵蝕到胃壁，就會導致胃潰瘍，使用一些抗酸劑可以加快治愈的進度．碳酸氫鈉片、達喜都是常用的抗酸劑．
（4）已知碳酸氫鈉溶液顯堿性，該溶液中CO32-與H2CO3濃度之比
 
1（填＞、＜或=）．
（5）碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合劇烈反應，產生白色沉淀并放出氣體，可以利用此原來進行滅火．此反應的離子方程式為
 
．
（6）達喜通用名稱：鋁碳酸鎂片，化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽．取達喜3.01g，加入2.0mol?L-1
鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時開始產生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，則達喜中氫氧根與碳酸根的物質的量之比
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有下列各組離子或分子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是（　　）
A、H+、Ca2+、Fe3+、NO3-
B、Ba2+、Cl-、Al3+、H+
C、Na+、NH4+、I-、HS-
D、Na+、NH3?H2O、K+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

4g H2與22.4L（標準狀況）CO2相比，所含分子數目多的是
 
；各1.5mol上述兩種氣體相比較，質量大的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數依次增大．已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數是其電子層數的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族．請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置
 
，M的空間構型是
 
．
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數目且不帶電，W的電子式為
 
，工業(yè)上利用某一個反應可同時生產該化合物和H的單質，寫出該反應的化學方程式
 
．
（3）E、F元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式
 
．
（4）M、N均能結合H+，其中結合H+能力較強的是
 
（填化學式），用離子方程式證明
 
．
（5）E分別與D、G形成摩爾質量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是
 
（用離子方程式表示）．常溫下7.8g X與水反應放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　　）
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、NaH+H2O=NaOH+H2↑（ NaH中H為-1價）
D、Cl2+H2O=HCl+HClO

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