20．已知X、Y、Z、W四中元素是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y、Z為短周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和，Y和X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號(hào)為：XH ZO．
（2）由以上元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為，它的共價(jià)鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是（寫化學(xué)式）NH4NO3．

分析 X、Y、Z、W四中元素是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，則Y為N元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和，則W原子質(zhì)子數(shù)為5+6=11，故W為Na；X、W同主族，即處于IA族，而Y和X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則X為H元素．

解答 解：X、Y、Z、W四中元素是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，則Y為N元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和，則W原子質(zhì)子數(shù)為5+6=11，故W為Na；X、W同主族，即處于IA族，而Y和X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則X為H元素．
（1）由上述分析可知，X、Z兩種元素的元素符號(hào)分別為：H、O，
故答案為：H；O；
（2）由以上元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物為NH3，結(jié)構(gòu)式為，它的共價(jià)鍵屬于極性鍵，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物為Na2O2，電子式為，
故答案為：；極性；；
（3）由H、N、O所形成的常見離子化合物是NH4NO3，
故答案為：NH4NO3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)與元素化合物性質(zhì)的考查，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．汽車安全氣囊裝有一定質(zhì)量比的NaN3和KNO3的混合物，汽車發(fā)生劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．安全氣囊中原料的配比為$\frac{n（Na{N}_{3}）}{n（KN{O}_{3}）}$=5
B．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生44.8L N2，則有0.25mol KNO3參與反應(yīng)
C．上述復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生速度很快，瞬間能產(chǎn)生大量氣體
D．根據(jù)安全氣囊打開時(shí)產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），可大致計(jì)算出氣囊中原料的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）寫出X的電子式和G的化學(xué)式：X，GSO3；
（2）寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：
B+H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D+丙：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵（離子鍵、共價(jià)鍵）類型完全相同的是（　�。�
A．H2O2、K2O2、C2H2B．CaC12、BaO2、MgF2
C．CO2、CS2、KO2D．NH4Cl、NaOH、KHS04

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機(jī)物A為烴類化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH3，且它們均含有4種等效H．

已知：①
②
請(qǐng)回答：
（1）B中所含官能團(tuán)的名稱為溴原子；
（2）Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)類型依次為為a、b（填字母序號(hào)）；
a．取代反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．氧化反應(yīng) d．消去反應(yīng)
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
a．反應(yīng)Ⅰ：（CH3） 2CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$ （CH3）2 CHCH=CH2+NaBr+H2O
b．A 在催化劑條件下，反應(yīng)生成高聚物：n CH（CH3）2CH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
（4）A 的系統(tǒng)命名為3-甲基-1-丁烯，A 的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順反異構(gòu)的鏈狀有機(jī)物，且結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)-CH3，其順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（5）C的某同分異構(gòu)體F可以催化氧化，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；
②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)．
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用．
（1）寫出氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，利用ClO2和Na2SO3溶液處理氮氧化物的反應(yīng)過程如下：
NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$N2
反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是2NO2+4SO32-═N2+4SO42-；
（3）羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．
①NH2OH的水溶液呈弱堿性的原理與NH3相似，NH2OH的水溶液中主要離子有NH3OH+、OH-（填離子符號(hào)）．
②某離子化合物的組成元素與NH2OH相同，其水溶液顯酸性．該物質(zhì)是NH4NO3（填化學(xué)式），其溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）氨水在工業(yè)上用作沉淀劑．已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水．當(dāng)溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全[c（Fe3+）、C（Al3+）均小于1.0×10-5mol•L-1]時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)略大于3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于C（CH3）3CH2CH3說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．它的名稱是2，2-二甲基丁烷
B．它的核磁共振氫譜有3個(gè)峰
C．它的分子式為C6H14
D．若它由烯烴與H2加成而來，則烯烴有兩種

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