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【題目】異秦皮啶具有抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效，它們在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化。下列說法正確的是( )

A.異秦皮啶與秦皮素互為同系物

B.秦皮素一定條件下能發(fā)生加成反應、消去反應和取代反應

C.1 mol 秦皮素最多可與 3 mol NaOH 反應

D.每個異秦皮啶分子與氫氣完全加成后的產物中含有 5 個手性碳原子

【答案】D

【解析】

A. 異秦皮啶與秦皮素酚羥基數目不相同，結構不相似，因此不互為同系物，故A錯誤；

B. 秦皮素一定條件下能發(fā)生加成反應和取代反應，但不能發(fā)生消去反應，酚羥基不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；

C. 1 mol 秦皮素含有2mol酚羥基，消耗2molNaOH，含有1mol酚酸酯，消耗2mol NaOH，因此最多可與 4 mol NaOH 反應，故C錯誤；

D. 每個異秦皮啶分子與氫氣完全加成后的產物中含有 5 個手性碳原子，圖中*號的碳原子為手性碳原子，故D正確。

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列五種溶液：

①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4

④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O

請根據要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈_________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是_____________（用離子方程式表示）。

（2）在上述五種溶液中，pH最小的是_____；c（NH4+）最小的是____（填序號）。

（3）在溶液④中，_____________離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和________離子的物質的量濃度之和為0.2 mol/L。

（4）室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關系是：c（CH3COO－）_____________c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應：,但Ni粉中的雜質不與CO(g)發(fā)生反應。玻璃管內左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350 K和470 K，經過足夠長時間后，右端的主要物質是

A. 純Ni(s)和Ni(CO)4(g) B. 純Ni(s)和CO(g)

C. 不純Ni(s)和CO(g) D. 不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是

A. 該反應的氧化劑只有Cu2O B. Cu既是氧化產物，又是還原產物

C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑 D. 還原產物與氧化產物的物質的量之比為1∶6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生活中有廣泛的應用，回答下列問題。

(1)用K2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，Fe3+凈水原因是____________(用離子方程式表示)；但Fe3+凈水要腐蝕設備，在腐蝕鋼鐵設備時，除H+作用外，另一主要原因是________________________________。

(2)鋼鐵腐蝕造成很大損失，用如圖裝置防止鋼鐵腐蝕(燒杯中均為食鹽水)，X極的電極材料應是________________(填字母)。

A、鋅 B、銅 C、銀 D、石墨

(3)高鐵電池是一種新型的二次電池，電解液為堿性溶液，其反應式如下：

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

①寫出該電池放電時的正極反應式______________________________。

②如圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有______。

(4)從保護環(huán)境的角度考慮，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。

①石墨做電解池的______極(填“陰”或“陽”)，溶液中OH-向_____移動(填“鐵絲網”或“石墨”)

②電解過程中陽極的電極反應式為______________________________。

③若維持電流強度為6A，電解5小時，理論上可制得K2FeO4的質量為_________g(已知F=96500 C/mol，結果保留1位小數)

(5)已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5 mol/L 500 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入____mL 2 mol/L的鹽酸(滴加鹽酸前后，溶液總體積不變)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍。C原子的最外層電子數等于D原子的最外層電子數的一半。請回答下列問題:

(1) A元素基態(tài)原子占據最高能級的電子云輪廓圖為_________；B元素原子中未成對電子為_________,E元素原子核外由_________種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:_____________________。

(3)D元素的價層電子排布圖為:_________________________。

(4)元素B與D的電負性的大小關系是B____________(填“>”“<”或“=”,下同)D,E與C的第一電離能大小關系是E________C。

(5)寫出元素C的單質和元素E的最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果。下列常見古詩文對應的化學知識正確的是

常見古詩文記載

化學知識

A.

周易參同契中對汞的描述：“得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”

黃芽為黃銅

B.

本草綱目拾遺中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛。”

強水為氫氟酸

C.

九轉流珠神仙九丹經中對生砒精制砒霜的記載：“其色飄飄或如霜雪，或如白色鐘乳相連。”

利用蒸餾操作

D.

本草經集注鑒別硝石和樸硝的方法：“強燒之，紫青煙起，乃真硝石也。”

利用焰色反應

A.AB.BC.CD.D

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