12．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率
B．合成氨工業(yè)中使用催化劑，以提高NH3的產(chǎn)量
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D．CO2（g）?CO2（aq）△H＜0，降溫增壓可增大二氧化碳氣體在水中的溶解度

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．SO2催化氧化成SO3的反應，加入過量的空氣，平衡正向移動，所以增加氧氣的量能增大二氧化硫的轉化率，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．催化劑只能改變反應速率不影響平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故B選；
C．可以可逆反應2NO2（g）?N2O4（g），正反應為體積縮小的反應，加壓后二氧化氮的濃度增大，所以氣體有色加深，由于增大了壓強，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，可以平衡移動原理解釋，故C不選；
D．該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，增大壓強、降低溫度平衡都向正反應方向移動，所以降溫增壓可增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，可以用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動原理，為高頻考點，化學平衡移動原理只適用于改變條件能引起平衡移動的可逆反應，為易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸H2CO3H2SO3HClO
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ki1=4.30×10-7
Ki2=5.61×10-11		Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7		Ki=2.95×10-8
下列說法不正確的是（　　）
A．NaHSO3溶液中的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
B．相同溫度時三種溶液的pH關系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3
C．ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D．2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，有下列四種溶液：
①②③④
0.1mol/L
NaOH溶液		pH=11
NaOH溶液		0.1mol/L
CH3COOH溶液		pH=3
CH3COOH溶液
下列說法正確的是（　　）
A．由水電離出H+的濃度c（H+）：①＞③
B．將④加蒸餾水稀釋至原來的100倍時，所得溶液的pH=5
C．①與③等體積混合后溶液PH為a，②與④等體積混合后溶液PH為b．則a＞b
D．1ml③和100ml④分別與足量金屬鎂反應，產(chǎn)生的H2一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一只規(guī)格為a mL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內液面在m mL處，當液面降到n mL處時，下列判斷正確的是（　�。�
A．流出溶液的體積為（m-n） mLB．流出溶液的體積為（n-m） mL
C．管內溶液體積等于（a-n） mLD．管內溶液體積多于n mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知NaHSO3溶液呈酸性，若4.48L（標準狀況下）SO2被100mL2mol•L-1燒堿溶液吸收，所得溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（HS）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；．
利用反應6NO2+8NH3$?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NH3在標準狀況下是8.96L．
（2）已知：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ•mol-1
則反應③NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H3=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：3置于1L的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明
反應達到平衡狀態(tài)的是a、d．
a．混合氣體顏色保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時消耗1mol NO2
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104
kPa左右，選擇此壓強的理由是在250℃、1.3×104 kPa的溫度和壓強下，CO的轉化率已經(jīng)達到90%以上，再需要提高壓強會增加設備的強度，影響生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．得電子越多，其氧化性越強
B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．要完成SO32-→SO42-的轉化，必須加入氧化劑
D．金屬活動順序表中，排在前面的金屬陽離子的氧化性強于排在后面的金屬陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．FeO易被氧化，配平：3FeO+10HNO3（�。�=3Fe（NO3）3+1NO↑+5H2O，該反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：3；若反應中轉移了0.15mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，甲乙兩燒杯中分別盛有pH=a和pH=（a+1）的醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．若甲燒杯中溶液濃度為0.1 mol•L-1，則乙燒杯中溶液濃度大于0.01 mol•L-1
B．向甲燒杯中加入等體積pH=（14-a）的NaOH溶液后，溶液顯堿性
C．兩溶液中水電離出的OH-濃度：10C甲（OH-）＜C乙（OH-）
D．取等體積甲乙溶液分別與適量NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有兩種氣體，它們的相對原子質量分別為MA、MB，當兩種氣體質量相同時，標準狀況下A與B的體積比為MB：MA，密度比為MA：MB，所含分子數(shù)比為MB：MA．

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