3．（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）除去Mg粉中混有的少量Al雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）除去Fe2O3中混有的Al2O3雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

分析 （1）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
（2）Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能；
（3）氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，而氧化鐵不能，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱的方法，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案為：加熱；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）除去Mg粉中混有的少量Al雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：NaOH溶液；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）除去Fe2O3中混有的Al2O3雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案為：NaOH溶液；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．
實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取氨氣
B．
裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
C．
如圖裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
D．
如圖裝置是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．分別完全燃燒1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧氣最多的是（　�。�
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．石墨烯可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層地剝開(kāi)得到的單層碳原子；石墨炔是平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子，具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性和半導(dǎo)體性能；將氫氣氫化到石墨烯排列的六角晶格中，使每個(gè)碳原子都 增加一個(gè)氫原子可得最薄的絕緣新材料石墨烷．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．石墨烯、石墨炔和石墨烷互為同素異形體
B．12g石墨烯完全轉(zhuǎn)變?yōu)槭樾铓錃?1.2L
C．石墨炔可作半導(dǎo)體材料，有望替代二氧化硅
D．石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此它是理想的H2提純薄膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．請(qǐng)回答：
（1）燃著的鈉不能用CO2滅火，其理由2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（用化學(xué)方程式表示）．
（2）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
（3）劇毒物氰化鈉的電子式為，碳元素的化合價(jià)為+2；用ClO2處理泄漏的氰化鈉，得到無(wú)毒的NaCl、N2和CO2．若處理4×10-5mol•L-1的廢水1000L，至少需要ClO2的質(zhì)量為2.7g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛．

（1）Ⅰ中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基下列關(guān)于化合物I的說(shuō)法，正確的是AC．
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)
D.1mol化合物I最多能與2molNaOH反應(yīng)
（2）①化合物Ⅱ的分子式為C9H10，1mol化合物Ⅱ能與4molH2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物．
②化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或IV分別通過(guò)消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅲ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，
Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或（寫1種）；由Ⅳ生成Ⅱ的反應(yīng)條件為NaOH的醇溶液、加熱．
③聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素．E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)元素原子序數(shù)為29．
（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖．
（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）
（3）BD32-中心原子雜化軌道的類型為sp2雜化；CA4+的空間構(gòu)型為正四面體．
（4）1mol BC-中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（5）D、E元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2Se（填化學(xué)式）．
（6）F元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d104s1．
（7）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，頂點(diǎn)為C原子．則該化合物的化學(xué)式是Cu3N，C原子的配位數(shù)是6．若相鄰C原子和F原子間的距離為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{103}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用碳棒電極電解一定質(zhì)量的某濃度的氯化鉀溶液，一段時(shí)間后停止電解．此時(shí)若加入100g 36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為（　�。�
A．9 molB．7 molC．6 molD．8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）??N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是bd．下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而變化
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
②反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是增大二氧化氮濃度（用文字表達(dá)），若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是BD．
A．加入催化劑    B．縮小容器體積   C．升高溫度    D．加入一定量的N2O4．

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