Question

【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是（ ）
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的硫原子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下，7.8g過氧化鈉含有的離子數(shù)為0.3NA
C.18 g 水所含的電子數(shù)目為10 NA
D.3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、標(biāo)況下，三氧化硫為固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來分析，故A錯誤；
B、7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molNa2O2含2mol鈉離子和1mol過氧根即3mol離子，故0.1molNa2O2含0.3mol離子，個數(shù)為0.3NA個，故B正確；
C、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水為10電子微粒，即1mol水中含10mol電子，即10NA個，故C正確；
D、O2、O3均由氧原子構(gòu)成，故3.2g O2、O3混合物中所含氧原子的物質(zhì)的量n= =0.2mol，故含有的氧原子的個數(shù)一定為0.2NA個，故D正確．
故選A．