【題目】25℃時，用0.100mol/L的鹽酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a、d 兩點(diǎn)溶液中水電離出的c(H+)：a < d

B. b點(diǎn)溶液存在：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.100mol/L

C. c點(diǎn)溶液存在：c(Na+)+c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. b點(diǎn)溶液加水稀釋過程中，溶液的pH不斷升高

【答案】C

【解析】A. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，碳酸鈉的濃度逐漸減小，對水的電離促進(jìn)程度逐漸減小，a、d 兩點(diǎn)溶液中水電離出的c(H+)：a＞d，故A錯誤；B. b點(diǎn)溶液體積變成原來的2倍，根據(jù)物料守恒c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.050mol/L，故B錯誤；C. c點(diǎn)溶液存在電荷守恒：c(Na+)+c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C正確；D. b點(diǎn)溶液顯堿性，加水稀釋過程中，溶液的堿性逐漸減弱，pH不斷減小，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)CO32-所用的試劑是（ ）

①鹽酸 ②NaOH溶液 ③澄清的石灰水

A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量.

（1）用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染.

已知：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol

NO2(g)═N2O4(g) △H=-28.5kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_____________。

（2）一定條件下，將2mol NO2與4molSO2置于恒溫體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生：NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)，10s時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時c(NO2)=0.25mol/L，則10s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(SO2)=____________；達(dá)到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率=____________；計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= _____________（填數(shù)值）。

（3）將CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素，可以保護(hù)環(huán)境、變廢為寶，反應(yīng)原理為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H

該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是____________；若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________（填序號）。

a.CO2與H2O(g)濃度相等 b.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

C.2v(NH3)正=v(H2O)逆 d.容器中混合氣體的密度不再改變

（4）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。有人利用如圖所示裝置（均為惰性電極）從海水中提取CO2（海水中無機(jī)碳95%以HCO3-存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量。

①a室的電極反應(yīng)式為___________________。

②b室中提取CO2的反應(yīng)的離子方程式為 ___________________。

③b室排出的海水(pH <6)不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對b室排出的海水進(jìn)行處理，合格后才能排回大海。處理的方法是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物屬于酚的是（ ）

A. C6H5—CH2OHB. HO—C6H4—CH3

C. C2H5—OHD. C6H5—CH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。請回答下列問題。

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:X 、Y 、C 。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)②的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是形成酸雨的成因之一，與其他污染物在一定條件下能產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，加大對氮氧化物的處理是環(huán)境治理的重要研究內(nèi)容。

（1）NH3催化NOx是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。

已知．①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2

③H2O(g)=H2O(l) △H3

則反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)N2(g)+6H2O(l) △H=______（用含△H1、△H2和△H3的式子表示）。

（2）科學(xué)家用活性炭還原法可以消除NO的污染，發(fā)生的反應(yīng)為C(s)+2N0(g)N2(g)+CO2(g)。lmolNO和足量的活性炭在T℃、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為0.5mol。

①10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(N2)=______，在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

②能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填標(biāo)號）。

a.單位時間內(nèi)生成2nmolNO的同時消耗nmolCO2

b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變

c．恒容條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生改變

d．恒溫恒容條件下，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

（3）電化學(xué)住化凈化NO是一種新穎的處理氮氧化物的方法。原理如下圖，固體電解質(zhì)起到傳導(dǎo)O2-的作用，則通入NO的電極反應(yīng)式為________。

（4）已知：25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4，CH3COOH的電離常數(shù)K=1.8×10-5，實(shí)驗(yàn)室時可用NaOH溶液吸收NO2，生成NaNO3和NaNO2。②③

①已知溶液甲為濃度均為0.1mol· L-1，的NaNO3和NaNO2的混合溶液，溶液乙為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)?/span>_______，能使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是_______(填標(biāo)號)。

a.向溶液甲中加適量水 b. 向溶液甲中加適量NaOH

c．向溶液乙中加適量水 d. 向溶液乙中加適量NaOH

②25℃時，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入一定量的CH3COONa溶液，使溶液中c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時溶液pH=_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有濃H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是(　　)

A. CO2和NO B. CO2 C. NO D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，濃度最小的離子是

A. NH4+ B. H+ C. Cl- D. OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q和Y均滿足主族序數(shù)與周期序數(shù)相等，Q與X、W與Z同主族，Q和W能形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的常見化合物。下列說法正確的是

A. 原子半徑：Z>Y>X>W>Q

B. Q、X形成的化合物的電子式為：

C. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D. 工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)

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