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4.具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的是( �。�
A.ls22s22p63s23p5B.1s22s22p3C.1s22s22p4D.1s22s22p63s23p3

分析 原子的電子層越多,原子半徑越大,電子層相同時(shí),原子的核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,故原子半徑最大的原子,其電子層最多,據(jù)此可排除B、C;A、D都含有3個(gè)電子層,核電荷數(shù)越小,原子半徑越大,結(jié)合原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)進(jìn)行解答.

解答 解:根據(jù)各選項(xiàng)原子的電子排布式可知,A、D原子含有3個(gè)電子層,B、C原子含有2個(gè)電子層,則A、D的原子半徑大于B、C,據(jù)此可排除BC;
A、D原子都含有3個(gè)電子層,電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,其中A的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17,D的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=15,所以D的原子半徑最大,
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子半徑大小比較、原子核外電子排布,題目難度不大,明確原子半徑大小比較的規(guī)律為解答關(guān)鍵,注意掌握核外電子排布原則,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

14.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等,X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu).下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)
B.原子半徑:Z>Y>X
C.CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),CaY2只作氧化劑
D.CaY2和CaZ22種化合物中,陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.隨著手機(jī)、手提電腦、數(shù)碼相機(jī)等電器的普及,鋰電池的生產(chǎn)量和消費(fèi)量大.造成資源短缺,鈷的毒性又很大.因此,回收鋰電池既有較大的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,又有益于保護(hù)生態(tài)環(huán)境.某課題小組提出如下方案對(duì)某鈷酸鋰正極材料(主要含LiCoO2、鋁箔、性質(zhì)穩(wěn)定的導(dǎo)電劑等)進(jìn)行回收鈷等金屬.

已知:金屬氫氧化物沉淀的pH值
金屬氫氧化物金屬離子濃度
1mol•L-1
金屬離子濃度
0.1mol•L-1
沉淀完全時(shí)的pH值
分子式Ksp開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
Fe(OH)24.87×10-175.86.38.3
Fe(OH)32.79×10-391.21.52.8
Co(OH)25.92×10-156.97.49.4
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出鈷酸鋰正極材料用加5%氫氧化鈉溶液,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(2)操作1所用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外,還必須有玻璃棒(填儀器名稱(chēng)).
(3)濾液4到沉淀2可以選擇抽濾,抽濾不僅能加快過(guò)濾速度,而且能得到比較干燥的晶體.但是,太細(xì)的晶體不適合于抽濾.一般情況下,下列哪些因素有利于得到較大的晶體AC.(填寫(xiě)序號(hào))
A.緩慢冷卻溶液B.溶質(zhì)溶解度較小
C.緩慢蒸發(fā)溶劑    D.溶液濃度較高
(4)該課題組同學(xué)將濾渣1酸浸溶解得到Co2+用鹽酸進(jìn)行溶解.發(fā)生如下反應(yīng):
2LiCoO2+8HCl═2CoCl2+Cl2+2LiCl+4H2O
在此反應(yīng)中,體現(xiàn)了鹽酸的酸性和還原性.
指導(dǎo)老師建議采用稀硫酸和H2O2溶液溶解,發(fā)生如下反應(yīng):
2LiCoO2+□+6H++1H2O2=2Co2++1O2↑+2Li++4□
在上述方程式的□中填上缺少的微粒,并進(jìn)行配平.
你認(rèn)為指導(dǎo)老師提出該建議的主要依據(jù)是用鹽酸溶解會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣污染環(huán)境,同時(shí)為了除去溶液的Fe2+,還要再加H2O2,操作麻煩
(5)試劑a最好選用下列試劑中的C
A.NaOH溶液       B.(NH42CO3溶液        C.NH4HCO3
(6)沉淀2的化學(xué)式是Co(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.同溫同壓下,將一定量的硫化氫和二氧化硫混合后恰好完全反應(yīng),若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子是1mol,則在反應(yīng)中生成的硫?yàn)椋ā 。?table class="qanwser">A.1 molB.0.75 molC.0.5 molD.0.25 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.在100g濃度為18mol/L,密度為d g/cm3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L硫酸,則加入水的體積為(  )
A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100yq1ckmemL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池,穿過(guò)浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳電極,其電極反應(yīng)式為:H2+2OH--2e-═2H2O和12O2+H2O+2e-═2OH-則下列敘述正確的是( �。�
A.通H2的極是正極,通入O2的極是負(fù)極
B.通O2的極是正極,通入H2的極是負(fù)極
C.工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng)
D.工作時(shí)負(fù)極區(qū)附近堿性不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.寫(xiě)出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)條件
CH3CHO←C2H50H←C2H4→C2H5Br
(1)C2H4→C2H5BrCH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
(2)C2H4→C2H50HCH2=CH2+H2OCH3CH2OH,
(3)C2H5OH→CH3CHO2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.甲、乙兩同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物.

文獻(xiàn)記載:
I.在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過(guò)程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物.
II.FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0.
III.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收.
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下:
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
打開(kāi)彈簧夾,通入一段時(shí)間CO2,關(guān)閉彈簧夾.
打開(kāi)分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關(guān)閉活塞.無(wú)明顯現(xiàn)象.
加熱燒瓶,反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱.①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生,一段時(shí)間后,B中溶液變棕色; C中溶液紫色變淺.
②反應(yīng)停止后,A中無(wú)固體剩余.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)滴入濃硝酸加熱前沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時(shí),鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生.
(2)檢驗(yàn)是否生成-3價(jià)氮的化合物,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中,向其中加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口.若試紙變藍(lán),則A中生成NH4+
(3)證明A溶液中是否含有Fe3+,選擇的藥品是(填序號(hào))d
a.鐵粉   b.溴水    c.鐵氰化鉀溶液    d.硫氰化鉀溶液.
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出A中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+4HNO3(濃)=Fe(NO32+2NO2↑+2H2O.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.(l)配平下列反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
3FeO+10HNO3→3Fe(NO33+1NO↑+5H2O
(2)反應(yīng)中Fe元素被氧化,當(dāng)產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO氣體時(shí),轉(zhuǎn)移電子0.3NA個(gè).

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同步練習(xí)冊(cè)答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炶鈧繂鐣烽锕€唯闁挎棁濮ら惁搴♀攽閻愬樊鍤熷┑顔炬暬閹虫繃銈i崘銊у幋闂佺懓顕崑娑氱不閻樼粯鈷戠紒瀣皡閺€缁樸亜閵娿儲顥㈡鐐茬墦婵℃瓕顦柛瀣崌濡啫鈽夊▎蹇旀畼闁诲氦顫夊ú鏍ь嚕閸洖绠為柕濞垮労濞撳鎮归崶顏勭处濠㈣娲熷缁樻媴閾忕懓绗℃繛鎾寸椤ㄥ﹤鐣烽弶搴撴婵ê褰夌粭澶娾攽閻愭潙鐏﹂懣銈嗕繆閹绘帞澧涚紒缁樼洴瀹曞崬螣閸濆嫷娼旀俊鐐€曠换鎺楀窗閺嵮屾綎缂備焦蓱婵挳鏌ら幁鎺戝姢闁靛棗锕娲閳哄啰肖缂備胶濮甸幑鍥偘椤旇法鐤€婵炴垶鐟﹀▍銏ゆ⒑鐠恒劌娅愰柟鍑ゆ嫹 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆戠矆閸愨斂浜滈柡鍥ф濞层倝鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋款儐閸旀瑩寮诲☉妯锋瀻闊浄绲炬晥闂備浇顕栭崰妤呮偡瑜忓Σ鎰板箻鐎涙ê顎撻梺鍛婄箓鐎氱兘鍩€椤掆偓閻倿寮诲☉銏犖╅柕澹啰鍘介柣搴㈩問閸犳牠鈥﹂柨瀣╃箚闁归棿绀侀悡娑㈡煕鐏炲墽鐓紒銊ょ矙濮婄粯鎷呴崨闈涚秺瀵敻顢楅崒婊呯厯闂佺鎻€靛矂寮崒鐐寸叆闁绘洖鍊圭€氾拷