Question

2．同溫同壓下，等體積的CO和C₂H₄（乙烯、氣體）分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的體積比為1：6．

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂、C₂H₄+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O，令CO和C₂H₄的體積均為2L，根據(jù)方程式計(jì)算消耗氧氣的體積．

解答 解：令CO和C₂H₄的體積均為2L，則：
2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂
2   1
2L  1L
C₂H₄+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O
1    3
2L   6L
故同溫同壓下，等體積的CO和C₂H₄（乙烯、氣體）分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的體積比為1L：6L=1：6，
故答案為：1：6．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．