11．為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：已知②加入的試劑為KOH

（1）操作①為溶解；B中的沉淀為Mg（OH）2
（2）操作③所加的試劑為Ba（NO3）2，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-═BaSO4↓，
（3）操作④所加的試劑為K2CO3，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++CO32-═BaCO3↓
（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？否（填“是”或“否”）如何改進(jìn)調(diào)節(jié)PH值時(shí)改用適量硝酸．

分析 將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體溶解，配制成溶液，先加氫氧化鉀溶液，除去鎂離子，生成C含有氫氧化鎂沉淀，再加硝酸鋇溶液，除去硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，再加碳酸鉀，除去多余的鋇離子，過濾除去沉淀得到濾液，在濾液中加入硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀，硝酸易揮發(fā)，加熱煮沸，制得純凈的KNO3溶液（E），加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl-，以此解答該題．

解答 解：（1）固體應(yīng)先溶解，由題給信息可知加入KOH，可得到Mg（OH）2沉淀，故答案為：溶解；Mg（OH）2；
（2）由分析可知，操作③所加的試劑為Ba（NO3）2，反應(yīng)的離子方程式為 Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：Ba（NO3）2； Ba2++SO42-═BaSO4↓；
（3）操作④所加的試劑為K2 CO3，用于除去鋇離子，方程式為Ba2++CO32-═BaCO3↓，故答案為：K2 CO3；    Ba2++CO32-═BaCO3↓；
（4）加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl-，應(yīng)加入硝酸酸化，故答案為：否；調(diào)節(jié)PH值時(shí)改用適量硝酸．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純以及制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，考慮實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．實(shí)驗(yàn)室制備一硝基甲苯（主要含鄰硝基甲苯和對(duì)硝基甲苯）的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃式量溶解性
甲苯0.866110.692不溶于水，易溶于一硝基甲苯
對(duì)硝基甲苯1.286237.7137不溶于水，易溶于液態(tài)烴
鄰硝基甲苯1.162222137不溶于水，易溶于液態(tài)烴
實(shí)驗(yàn)步驟：
①配制混酸，組裝如圖反應(yīng)裝置．取100mL 燒杯，用10mL 濃硫酸與30mL 濃硝酸配
制混酸，加入恒壓滴液漏斗中，把15mL 甲苯（折合質(zhì)量13.0g）加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的甲苯中逐滴加混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻．
③在50一60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④除去混酸后，依次用蒸餾水和10% NaCO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．
請(qǐng)回答下列問題：
（l）配制40mL 混酸的操作是分別取30mL濃硝酸和10mL濃硫酸，將30mL濃硝酸倒入燒杯中，再慢慢沿?zé)瓋?nèi)壁注入10mL濃硫酸，邊加邊攪拌．
（2）裝置中還缺少溫度計(jì) （填儀器名稱）．如果溫度超過60℃，將會(huì)有二硝基甲苯或三硝基甲苯（填物質(zhì)名稱）生成．
（3）分離粗產(chǎn)品和水的操作方法是分液．
（4）產(chǎn)品用10% NaCO3溶液洗滌之后，再用蒸餾水洗滌，檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗干凈的操作是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加氯化鈣溶液，無(wú)沉淀生成，則說明已洗凈．
（5）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入CaO  除去水，然后蒸餾，若最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為13.70g，則一硝基甲苯的產(chǎn)率是70.8%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．在氯化亞鐵溶液中，加入氯水，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的粒子是Cl2；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的粒子是Fe3+；（以上2空填相應(yīng)微粒的符號(hào)）
（2）現(xiàn)提供以下試劑：
A．酸性高錳酸鉀溶液 
 B．氫氧化鈉溶液
C．四氯化碳          
D．硫氰化鉀溶液
請(qǐng)判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．
乙同學(xué)正確選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一種方法
第二種方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有機(jī)物1H-NMR譜圖吸收峰的數(shù)目正確的是（　�。�
A．    
 2種		B．       
  2種		C．       
3 種		D．    
2種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．實(shí)驗(yàn)室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O-→CH≡CH↑+Ca（OH）2；
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，為減緩生成乙炔的速率，通常采取的措施是：常利用飽和食鹽水代替水；
（3）B中試劑是硫酸銅溶液；
（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現(xiàn)象溶液褪色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有四種有機(jī)化合物A．C2H4B．  C．CH2=CH-CH=CH2  D．HOOCCH2CH2CH2Cl
（1）C與Br2按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)后的產(chǎn)物是CH2Br-CH=CH-CH2Br、CH2BrCHBr-CH=CH2
（2）B的分子式是C7H12
（3）下列有關(guān)敘述正確的是AD
A．C可能的加聚產(chǎn)物是
B．D中的官能團(tuán)名稱分別是酸基、氯原子
C．B能使酸性KMnO4溶液褪色
D．A生成的聚合物的鏈節(jié)是-CH2-CH2-
（4）D經(jīng)過三步反應(yīng)生成五元環(huán)酯，HOOCCH2CH2CH2Cl$→_{加熱}^{NaOH水溶液}$E→F→則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式NaOOCCH2CH2CH2OH，F(xiàn)生成五元環(huán)酯的化學(xué)方程式HOOCCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了“水”電池．這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Na2Mn5O10是氧化產(chǎn)物
B．正極反應(yīng)式：Ag-e-═Ag+
C．Cl-不斷向“水”電池的正極移動(dòng)
D．毎轉(zhuǎn)移2mol電子，負(fù)極質(zhì)量增加71克

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（　�。�
A．硫酸B．碘水C．硝酸鋅D．氯化銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上采用NH3作還原劑脫氮原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3HO（g），煙氣以一定的流速通過，測(cè)量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析不正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高
D．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案