【題目】如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。請回答下列問題：

（1）寫出N2的兩種用途：_________、____。常用作制冷劑的化合物是________(名稱)。該物質(zhì)在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________。

（2）HNO3與圖中的物質(zhì)C常用于檢驗Cl－的存在，則C的化學(xué)式為_______。

（3）NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的離子方程式為______________。

（4）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（5）氨水顯堿性，寫出氨水的電離方程式______________________________；

（6）氨催化氧化生成NO是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

【答案】做保護(hù)氣、 保存糧食、制氨氣等 氨氣 NH3+HCl=NH4Cl AgNO3 3NO2 +H2O=2H++2NO3- +NO C+4HNO3(濃)CO2+4NO2 +2H2O NH3·H2ONH4++OH- 4NH3+5O24NO＋6H2O

【解析】

B為-3價氮元素的氣態(tài)氫化物，B為NH3；A為+2價氮元素的氧化物，與NO2相互轉(zhuǎn)化，A為NO；C為某種硝酸鹽。

(1)氮氣不活潑且性質(zhì)較穩(wěn)定，所以可作保護(hù)氣，能保存糧食，可以制備氨氣等；氨氣常用作制冷劑；氨氣與HCl氣體在空氣中相遇生成氯化銨固體產(chǎn)生白煙，方程式為NH3+HCl=NH4Cl；

(2)檢驗氯離子常用硝酸酸化的硝酸銀溶液，則C為AgNO3；

(3)NO2與水發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式為3NO2 +H2O=2H++2NO3- +NO；

(4)在加熱條件下濃硝酸可木炭氧化成二氧化碳，濃硝酸被還原成NO2，方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑ +2H2O；

(5)一水合氨為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-；

(6)氨催化氧化生成NO，反應(yīng)中氧氣做氧化劑，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知方程式為：4NH3+5O24NO＋6H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

2×10-5

HClO

HClOClO-+H+

3.0×10-8

H2CO3

H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-

K1=4.4×10-7

K2=5.61×10-11

H3PO4

H3PO4H++H2PO4-

H2PO4-H++HPO42-

HPO42-H++PO43-

K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

回答下列問題：

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性最強的是__（填化學(xué)式）。

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為__。

（3）該溫度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是_。

A．c(H+) B．c(H+)c(CH3COO-) C．c(H+)c(OH-) D．

（4）取等體積的pH均為a的醋酸和次氯酸兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積分別為V1，V2，則大小關(guān)系為：V1__V2(填“＞”、“＜”或“=”)。

（5）下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是__。

A．HCO3- B．CO32- C．ClO- D．CH3COO-

（6）等物質(zhì)的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的是___

A．Va＞10Vb B．Va＜10Vb C．Vb＜10Va D．Vb＞10Va

（7）25℃時，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH約為3，向其中加入CH3COONa晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。可能的原因有：①__；②__；為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量下列物質(zhì)中的__（選填字母編號），然后測定溶液的pH。

a．CH3COOK固體 b．CH3COONH4固體 c．NH3 d．NaHCO3固體

（8）已知100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等體積混合，混合溶液呈__性；

（9）等濃度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青花瓷，俗稱青花，是中國瓷器的主流品種之一。某同學(xué)利用如下方法來粗略測定青花瓷瓶的容積，把NaCl晶體放入到500mL燒杯中，加入200mL蒸餾水，待NaCl完全溶解后，將溶液包括洗滌液全部轉(zhuǎn)移到該瓶中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出100mL溶液，該溶液恰好能與10mL的溶液完全反應(yīng)。則下列說法正確的是（ ）

A.該青花瓷瓶的容積約為

B.常溫下，該青花瓷瓶幾乎能容納56kg

C.常溫常壓下，該青花瓷瓶能容納70g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，充滿HCl氣體，加滿水后所得溶液物質(zhì)的量濃度為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個O----O鍵的夾角為116.5o。三個原子以一個O原子為中心，另外兩個O原子分別構(gòu)成一個共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵——三個O原子均等地享有這個電子。請回答：

（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是_____________。

（2）寫出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_______________。

A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2

（3）分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有________對孤對電子。

（4）O3分子是否為極性分子____________（填是或否）。

（5）O3具有強氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：

_____PbS +___O3=________PbSO4+_______O2

生成1mol O2的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為___________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2［SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH= -97.3kJ/mol］，裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法錯誤的是

A.乙裝置中盛放的試劑是P2O5，防止水蒸氣進(jìn)入裝置中

B.裝置甲應(yīng)置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2產(chǎn)率

C.反應(yīng)結(jié)束后，分離甲中混合物的實驗操作是蒸餾

D.SO2、Cl2均可使品紅試液褪色，原理不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等，處理該廢料的一種工藝如下圖所示，下列說法正確的是

A.酸溶時H2O2做氧化劑，且溫度不宜過高

B.加氨水調(diào)pH的目的是除鋁

C.沉鈷的離子方程式為：Co2++C2O42-=CoC2O4↓

D.在空氣中加熱4.41gCoC2O4得到鈷的氧化物2.41g，則該氧化物的化學(xué)式為Co3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R為元素周期表中的電負(fù)性最強的元素。則下列判斷正確的是（ ）

A.非金屬性：Z<T<X

B.R與Q的電子數(shù)相差24

C.氣態(tài)氫化物的沸點：R<T<Q

D.最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物 K 是某藥物的中間體，合成路線如圖所示：

已知：i.R-CN R-CH2-NH2

ii.R1-NH2+R2COOC2H5 +C2H5OH

回答下列問題

(1)A 的名稱是_______。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____。

(3)反應(yīng)②的類型是_____。

(4)反應(yīng)③中的試劑 X是_____。

(5)E 屬于烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_____。

(6)H 中所含的官能團(tuán)是_____。

(7)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____。

(8)H 經(jīng)三步反應(yīng)合成 K：H I→J→K，寫出中間產(chǎn)物 I和J的結(jié)構(gòu)簡式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示法正確的是

A.由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH＝＋1.9 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

B.已知：；ΔH＝－92.4 kJ/mol。在一密閉容器中充入2 mol N2、6 mol H2一定條件下充分反應(yīng)，則反應(yīng)放出的熱量為＜184.8 kJ

C.在稀溶液中：；ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含1 mol 醋酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

D.在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：；ΔH＝＋285.8 kJ/mol

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同步練習(xí)冊答案