在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下關(guān)系：c(Na+)>c(HSO3-) >c(SO32-) >c(H2SO3)，向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
A．SO32-+H2OHSO3-十OH—B．HSO3-十H2OH2SO3十OH-
C．HSO3-十OH—SO32—十H2OD．H2SO3+OH-HSO3-十H2O
C

試題分析：NaHSO3溶液中粒子關(guān)系為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），則HSO3-電離大于其水解，溶液顯酸性，加入少量的NaOH溶液，發(fā)生中和反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為HSO3-+OH-＝SO32-+H2O，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)–選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成                          。
（2）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2。為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是                            。（寫一種即可）
（3）已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：
2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O；     3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O
① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是                                    。
② 混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是                 。
（4）在含Cr2O72－廢水中存在著平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，請(qǐng)寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=       ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將    移動(dòng)(填“正向”、“逆向”“不”)。
（5）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：
□Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是
A．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-= CO32-+H2O
C．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OH-+H++ SO42-= BaSO4↓+ H2O
D．向Cu粉中加入過(guò)量的濃HNO3：Cu+4 H++ 2NO3-= Cu2++2 NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一種微溶物質(zhì)。有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。
離子
離子半徑(pm)
開始沉淀
時(shí)的pH
完全沉淀
時(shí)的pH
Fe2＋
74
7.6
9.7
Fe3＋
64
2.7
3.7
Al3＋
50
3.8
4.7
Mn2＋
80
8.3
9.8
Pb2＋
121
8.0
8.8
Ca2＋
99
－
－
 

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出浸出過(guò)程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
（2）氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式                                 。
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH值，此處調(diào)節(jié)pH值用到的儀器是       ，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為                     。
（4）陽(yáng)離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素有                 、                 等；吸附步驟除去的主要離子為：               。
（5）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6�，F(xiàn)將c mol·L—1CaCl2溶液與2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等體積混合（忽略體積的變化），則生成沉淀時(shí)，c的最小值是　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

廢舊鋰離子池的正極材料(主要含有LiCoO2及少量的Al、Fe等)可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：

(1)在上述溶解過(guò)程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ，還原產(chǎn)物是          。
(2)在上述除雜過(guò)程中，通入空氣的作用是      廢渣的主要成分是     。
(3)“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為                。
(4)除了廢渣可以回收利用外，本工藝還可回收的副產(chǎn)品是              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)，前者加入后者時(shí)，無(wú)論前者是否過(guò)量，都能用同一離子方程式表示的是
A．稀鹽酸，Na2CO3溶液
B．氯化鋁溶液，氨水
C．碳酸氫鈉溶液，澄清石灰水
D．溴化亞鐵溶液，氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)的離子方程式正確的是
A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=＋4
B．銅片接電源正極，碳棒接電源負(fù)極，電解硫酸溶液：
C．磷酸一氫鈉溶液水解：＋H2O＋H3O＋
D．實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2O22—＋2H2O=O2↑＋4OH－
B．向氨水通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O
C．次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O=Cl2↑＋2OH—
D．NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32—＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是

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