2．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)
C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬的熔沸點(diǎn)逐漸降低
D．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氟單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈

分析 依據(jù)同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱解答．

解答 解：A．同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，故A正確；
B．同主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，則鋰原子失去最外層電子的能力最弱，非金屬性依次減弱，則鹵素中氟原子得電子的能力最強(qiáng)，故B正確；
C．隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑減小，金屬鍵減弱，則堿金屬的熔沸點(diǎn)逐漸降低，故C正確；
D．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，氟排在溴的上邊，非金屬性強(qiáng)于溴，所以與水反應(yīng)比溴與水反應(yīng)劇烈，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿金屬、鹵族元素性質(zhì)，題目難度不大，掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能說明A元素非金屬性比B元素非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)
B．A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高
C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B更強(qiáng)
D．A原子得到電子的數(shù)目比B原子少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
B．苯的二氯代物有3種，說明苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)結(jié)構(gòu)
C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O
D．光照下2，2-二甲基丙烷與Br2反應(yīng)，其一溴取代物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．黃銅礦CuFeS2可用于冶煉銅，冶煉過程中需要空氣和硅石，硅石主要用于形成爐渣，其反應(yīng)的總方程式為2CuFeS2+2SiO2+5O2═2Cu+2FeSiO3+4SO2．請(qǐng)回答下列問題：
（1）若CuFeS2中Cu的化合價(jià)為+2，則反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．
（2）據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4•5H2O）：

①操作a的名稱是過濾，操作b的操作方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
②在實(shí)驗(yàn)室中，有兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅，其中一種方案是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
請(qǐng)寫出另一種方案的離子方程式：Cu2++Fe═Fe2++Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)
B向品紅溶液中通入過量SO2溶液褪色SO2有強(qiáng)氧化性
C將分別蘸有濃氨水與濃鹽酸的玻璃棒靠近有白霧出現(xiàn)氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨
D將新制氯水滴入石蕊試液中溶液先變紅后褪色HClO既有酸性又有強(qiáng)氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）除去Fe2O3中混有的Al2O3，可選用試劑：NaOH，有關(guān)反應(yīng)的離子化學(xué)方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）除去Al（NO）3中的Cu（NO3）2，可用的試劑是Al，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3Cu（NO3）2═2Al（NO3）3+3Cu
（3）在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子沉淀完全時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++2（SO4）2-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
C．32g氧氣含有的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L乙烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為6NA/22.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某一同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe═3Fe2+來設(shè)計(jì)原電池．下列設(shè)計(jì)方案中可行的是（　�。�
A．電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液
C．電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液
D．電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是cd．
a．Na　　　　 　b．Mg　　　　 　　　　c．Fe　　d．Ag
（2）如圖為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的正極，b極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（3）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
①硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率；
②實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示．
①溶液A的溶質(zhì)是NaOH．
②電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

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