向如圖所示連有一甲烷氣球并盛有一定量飽和硝酸銀溶液的實驗裝置通入足量氯氣，假設(shè)氯氣在飽和硝酸銀溶液中不溶解：
（1）寫出該實驗現(xiàn)象
 
；
（2）反應(yīng)后集氣瓶的主要成分是
 
；
（3）反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式是
 
．
考點：甲烷的化學(xué)性質(zhì),取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專題：有機反應(yīng)
分析：甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成甲烷的氯代物和氯化氫，氯化氫易溶于水，和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，甲烷的氯代物中一氯甲烷為氣體，其余為液體，據(jù)此分析現(xiàn)象和集氣瓶中的成分及反應(yīng)方程式的書寫．
解答： 解：（1）甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成甲烷的氯代物和氯化氫，氯化氫易溶于水，和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，甲烷的氯代物中一氯甲烷為氣體，其余為油狀液體．故該實驗現(xiàn)象為：集氣瓶中出現(xiàn)白色沉淀，氣球變小，集氣瓶上方有黃綠色氣體，瓶壁有油狀物質(zhì)；
故答案為：集氣瓶中出現(xiàn)白色沉淀，氣球變小，集氣瓶上方有黃綠色氣體，瓶壁有油狀物質(zhì)；
（2）根據(jù)以上分析，集氣瓶的主要成分為未發(fā)應(yīng)的甲烷和氯氣，及反應(yīng)生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷及氯化氫；
故答案為：甲烷、氯氣、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷；
（3）反應(yīng)涉及方程式為：CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2
光照
CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2
光照
CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2
光照
CCl4+HCl、HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；故答案為：CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2
光照
CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2
光照
CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2
光照
CCl4+HCl、HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
點評：本題考查了甲烷的性質(zhì)，注意甲烷和氯氣發(fā)生取代生成一系列取代產(chǎn)物，本題寫方程式，可只寫生成一氯甲烷的方程式，其余氯代物的反應(yīng)方程式可不寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（　　）
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑    
②明礬可作凈水劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用        
④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液并灼燒得到Al2O3固體．
A、①②③B、②③④
C、①④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色粉末，可能含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、無水CuSO4中的一種或幾種，取該粉末進(jìn)行一下實驗：
①加蒸餾水溶解后得無色透明溶液
②在此溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
③在過濾后所得白色沉淀中加入足量稀HCl，沉淀全部溶解，且產(chǎn)生無色氣體
④在濾液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，生成白色沉淀．
據(jù)上述現(xiàn)象推斷，原混合物中肯定有
 
，可能有
 
，肯定沒有
 
；
可能含有的物質(zhì)可采用
 
方法，具體操作
 
．
該方法是利用該物質(zhì)的
 
性質(zhì)（填“物理”或“化學(xué)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的．D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿．B+離子比D原子形成的離子少一個電子層．C與B可形成BC型的離子化合物．E的原子序數(shù)為29．
請回答下列問題：
（1）元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是
 
，B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序為
 
（用所對應(yīng)的元素符號表示）．C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是
 
．
（2）E原子的基態(tài)電子排布式為
 
．元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為
 
．
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：
 
．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
．
（5）溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有
 
mol σ鍵和
 
mol π鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取14.3g十水碳酸鈉溶于水配成100mL溶液，求：碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）

（1）已知M和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O（l），△H=-44kJ/mol，寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．該溫度下，向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2，則起始時該反應(yīng)速率v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是
 

n（M）：n（H2O） M轉(zhuǎn)化率 H2O轉(zhuǎn)化率
1：1 0.5 0.5
1：2 0.67 0.335
1：3 0.75 0.25
A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D．當(dāng)M與H2O（g）物質(zhì)的之比為1：4時，M的轉(zhuǎn)化率為0.85．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）把暴露在空氣中一段時間的金屬鈉分為兩份：一份投入足量水中；另一份放在坩堝中灼燒，再把灼燒后坩堝里的固體物質(zhì)投入到足量的水中．請分析整個過程中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并按下列要求填寫．
①若是非離子反應(yīng)的請寫出化學(xué)方程式
 
．
②若是離子反應(yīng)的請寫出離子方程式
 
．
（2）鈣和氫氣在一定溫度下可化合生成一種灰白色的化合物A，A是一種金屬氫化物．取少量A投入水中，劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生一種無色無味易燃?xì)怏w，同時形成一種堿溶液．請寫出化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果0.22mol Cu2S與某濃度硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后把溶液小火蒸干，得到固體混合物108.24g，已知其中一種固體是膽礬，則另一固體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下若有11.2L Cl2生成，則
（1）被氧化的HCl物質(zhì)的量為
 
．
（2）電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為
 
．

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