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【題目】已知25℃時，K==1.75×10-5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數。下列說法正確的是（ ）

A.向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大

B.升高溫度，K增大

C.向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大

D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大

【答案】B

【解析】

電離平衡常數只受溫度的影響，醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，溫度降低，K減小，據此回答判斷。

A. 向該溶液中加入一定量的硫酸時，若加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，K增大，若為稀硫酸，K不變，硫酸濃度未知，故A錯誤；

B. 醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，故B正確

C. 向醋酸溶液中加水，溫度不變，K不變，故C錯誤；

D. 向醋酸溶液中加氫氧化鈉，溫度不變，K不變，故D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：

（1）明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。

（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。

（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是__________(只用一種試劑)。

（4）將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是__________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為(該條件下MnO4-轉化為Mn2＋)：_______。

（5）已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產氨，原理如下圖所示：

下列說法正確的是

A. 圖中能量轉化方式只有2種

B. H+向a極區(qū)移動

C. b極發(fā)生的電極反應為：N2+6H++6e－== 2NH3

D. a極上每產生22.4L O2流過電極的電子數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 某固體混合物，僅含有以下陰、陽離子中的某幾種(不考慮水的電離)：

陽離子

K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋

陰離子

Cl－、SO32-、CO32-、AlO2-、MnO4-

為了判斷該混合物的組成，現(xiàn)依次進行如下實驗，根據實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無色溶液，用pH試紙測得溶液的pH為12。則混合物組成中肯定不存在的離子是________。

(2)向(1)所得溶液中滴加鹽酸，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。則肯定存在的離子是________，可以排除的離子是________。

(3)取以上實驗的上層澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你認為還有哪些離子尚待檢驗：________(填離子符號)，請你對尚待檢驗的離子提出合理的檢驗方法(要求寫出具體的步驟、現(xiàn)象與結論)：____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛（）在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)，以下說法中正確的是

A. 甲醛分子間可以形成氫鍵B. 甲醛分子和甲醇分子內C原子均采取sp2雜化。

C. 甲醛為極性分子D. 甲醇的沸點遠低于甲醛的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計的實驗裝置（如圖），既可用于制取氣體，又可用于驗證物質性質。

（1）寫出儀器B的名稱：B：___。

（2）當打開K1、關閉K2時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可直接進行的實驗是___（填序號）。

①大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳

②鋅與稀硫酸反應制取氫氣

小穎認為在不改變Ⅰ、Ⅱ裝置的儀器及位置的前提下，該裝置可用于雙氧水制取氧氣，該反應的化學方程式是___，她的做法是___；實驗室還可以用高錳酸鉀制取氧氣，化學方程式為___。

（3）當打開K2、關閉K1時，利用Ⅰ、Ⅲ裝置可驗證二氧化碳與水反應，生成了碳酸，此時試管中盛放的物質是___，可以觀察到的現(xiàn)象是___（C為干燥管，用于防止液體倒吸）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在一定條件下，反應X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，某實驗小組測得X的轉化率(α)在不同溫度與壓強(p)下的實驗數據，三者之間關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.圖中A、B兩點對應的平衡常數相等

B.上述反應在達到平衡后，縮小體積，Y的轉化率提高

C.升高溫度，正、逆反應速率增大，平衡向正反應方向移動

D.將2.0molX、6.0molY置于密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為2akJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A. 2L 0.5 mol·L—1的亞硫酸溶液中H+數目為2NA

B. 0.1mol銅與足量濃硝酸反應產生的氣體分子數一定為0.2NA個

C. T ℃ 時，1L pH=6的純水中，含OH—數目為10—8NA個

D. 1L 0.1 mol·L—1的NaHCO3溶液中，HCO3—和CO32—離子數目之和小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖甲所示：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

(1)該實驗探究的是_________________________________因素對化學反應速率的影響。

(2)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標準狀況下)，則在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假設混合溶液的體積為50 mL)。

(3)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖乙，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：

①產物Mn2＋是反應的催化劑，②_______________________________

Ⅱ：當溫度高于500 K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該反應的化學方程式為___________________________________

(2)在恒溫恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態(tài)的依據是________________

a．體系壓強不再改變 b．H2的濃度不再改變

c．氣體的密度不隨時間改變 d．單位時間內消耗H2和CO2的物質的量之比為3∶1

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