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合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)
A．c點處正反應速率和逆反應速率相等
B．a點處正反應速率比b點處的大
C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同
D．t2時刻，正反應速率大于逆反應速率
B

試題分析：A. c點處氨氣與氫氣的物質的量相等，而不是正反應速率和逆反應速率相等，錯誤；B. a點處由于氫氣的濃度大于b點，所以正反應速率比b點處的大，正確；C. d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處處于同一條件下的同一平衡狀態(tài)，所以n(N2)相同，錯誤；D. t2時刻，反應處于平衡狀態(tài)，正反應速率等于逆反應速率，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是______．
A．△H＞0，△S＞0；B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；D．△H＜0，△S＞0．
（2）該反應平衡常數K的表達式為______．
（3）溫度降低，平衡常數K______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）______mol?L-1?min-1．

（5）下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的有______．
A．升高溫度；B．加入催化劑；
C．將H2O（g）從體系中分離；D．充入He（g），使體系總壓強增大．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四個不同的容器中，分別進行不同條件下的合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在相同時間內表示該反應速率最快的是（　�。�
A．v（H2）=0.1mol/（L?s）B．v（N2）=0.1mol/（L?s）
C．v（N2）=0.2mol/（L?s）D．v（NH3）=0.3mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在合成氨反應中，下列反應物與生成物之間的反應速率關系，正確的是（　�。�
A．v（H2）=
3
2
v（NH3）		B．v（H2）=
2
3
v（NH3）
C．v（N2）=v（NH3）D．v（N2）=2v（NH3）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是
A．C生成的速率與C分解的速率相等    
B．A、B、C的濃度相等
C．A、B、C的分子數比為1:3:2         
D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由可逆反應繪出圖像如圖，縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應的判斷正確的是 （    ）
A．反應物中一定有氣體B．生成物中一定有氣體
C．正反應一定是放熱反應D．正反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關。下列說法正確的是(　　)
A．化學平衡常數是指一定條件下的可逆反應，生成物濃度的冪之積與反應物濃度的冪之積的比值。
B．已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g) 能自發(fā)進行，則該反應ΔH＜0，ΔS>0
C．其他條件不變，增大壓強，平衡可能移動，但平衡常數一定不變
D．鐵制品表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸，則溶液的顏色變化為(    )
A．綠色變深B．淺綠色變得更淺C．變黃D．無明顯變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入l mol CO2和3 molH2，發(fā)生如下反應：
，5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A． 0～5 min，CO2的平均反應速率為0．04 mol．(L．min)
B．反應
C．在T2℃時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有
D．若T1℃、T2℃時的平衡常數分別為K1、K2，則K1>K2

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