下列各單質與化合物之間有以下的轉化關系，而且各單質與化合物組成的元素皆為短周期元素。?

根據(jù)上述關系判斷：?

(1)單質A只可能是_________，這是因為____________________________________。

(2)單質B一定是金屬還是非金屬_________，這是因為___________________________。

(3)各化合物的分子式為：甲_________、乙_________、丙_________、丁_________。

解析：本題是元素及化合物推斷題，解題的突破口是短周期元素單質A與NaOH溶液反應生成氫氣C的元素可能是Al和Si，而產生的化合物乙與過量鹽酸溶液反應生成的化合物丁能兩次失去化合物丙生成的化合物甲，則進一步推斷出A單質不是金屬Al，而只能是Si。又由于單質A和化合物甲都能跟NaOH溶液反應，都生成化合物乙(Na2SiO3)，只不過A的另一種產物是氫氣，而化合物甲的另一種產物為化合物丙，丙又可通過氫氣與單質B反應生成，故單質B為O2，其他的各種化合物也就能推出來了。?

答案：(1)硅Si　在短周期內，能與NaOH溶液反應放出氫氣的只可能是Al和Si，但Al的氫氧化物可溶于過量鹽酸中，不符合題意，故A只能是Si?

(2)是非金屬　Si只有和O2反應，才能生成酸性氧化物(SiO2)與堿液(NaOH溶液)反應?

(3)SiO2　Na2SiO3　H2O　H4SiO4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2 在一定條件下反應獲得．相關熱化學方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
則△H3=
+2821.6
+2821.6
 kJ?mol-1．
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物質的量是
3mol
3mol
．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖所示．

①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在
4～5.5（介于此區(qū)間內的任意值或區(qū)間均可）
4～5.5（介于此區(qū)間內的任意值或區(qū)間均可）
；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為
c（HPO42-）＞c（H2PO4-）
c（HPO42-）＞c（H2PO4-）
．
②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是
3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+
3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+
（用離子方程式表示）．
（4）磷的化合物三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質的量之比2：1 反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體．季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如圖所示．

①酸性氣體是
HCl
HCl
（填化學式）．
②X的結構簡式為
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：
（1）已知W、Y、Z三種元素兩兩組合，可組成多種10電子微粒，寫出其中兩種離子發(fā)生反應生成兩種分子的離子方程式
NH4++OH-=NH3↑+H2O
NH4++OH-=NH3↑+H2O
．
（2）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機化合物，其中A和B是日常生活中常用調味品的主要成分，且A與B能夠反應生成C，試寫出該反應的化學方程式
CH3CH2OH+CH3COOH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
．
（3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（4）已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學化學常見的單質或化合物，四種物質之間存在如圖所示的轉化關系．
①寫出A與B反應生成C的化學方程式
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
；
②向50mL 4mol?L-1的NaOH溶液中通入1.12L B（標準狀況），反應后溶液中溶質的物質的量之比為
n（Na2CO3）：n（NaOH）=1：2
n（Na2CO3）：n（NaOH）=1：2
．
（5）W、Y、Z三種元素可組成一種無機鹽，其組成可表示為W4Y2Z3，則該溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

x、y的原子序數(shù)均小于18，x原子K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，它比y原子多3個電子，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置．用化學符號回答下列各問題．
          主族
周期      		I II III IV V VI VII 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
（1）10種元素中，第一電離能最大的是
 
；電負性最小的金屬是
 
．
（2）①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是
 
．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是：
 
．
（4）元素⑦的氫化物的化學式為
 
．
（5）①和⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式為
 
和
 
．①和⑨兩元素形成化合物的化學式為
 
；該化合物灼燒時的焰色為
 
色；該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為
 
．
（6）①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式為
 
；離子方程式為
 
．
（7）⑧和⑨兩元素的核電荷數(shù)之差為
 
．
（8）用電子式表示第三周期元素中由電負性最小的元素和電負性最大的元素形成化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為解決能源短缺及環(huán)境污染，許多國家研究用甲醇（有毒、對許多金屬有腐蝕性）替代汽油做汽車燃料．汽油與甲醇燃燒的熱化學方程式如下：
2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-a kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-b kJ?mol-1
根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）工業(yè)合成甲醇的一種途徑中，各物質間的轉化關系如圖1．已知M是含有10個電子的分子，X為單質、Y為化合物，均是還原性的氣體．反應（I）的化學方程式為
 
．精英家教網(wǎng)
（2）將2.0mol M和2.0mol H2O（g）通入100L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應（I），測得在一定的壓強下M的轉化率與溫度的關系如圖2．
①假設T1℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2O（g）表示該反應的平均反應速率為
 
mol?L-1?min-1．
②T1℃時反應（I）的平衡常數(shù)為
 
．
③反應（I）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（3）汽車汽油機工作時，先吸入霧狀燃料（可看作氣體）與空氣的混合氣，經壓縮點燃后，產生動力驅動汽車運行．若用甲醇替代汽油做汽車燃料，需改造汽油機．
①改造之一是調整汽油機控制系統(tǒng)，以調整混合氣中燃料與空氣之配比．若改造前吸入汽油機的混合氣中汽油（霧狀）與空氣體積比為m，改造后吸入汽油機的混合氣中甲醇（霧狀）與空氣體積比為n．則n
 
m（填“＜”、“＞”或“=”）．
②請根據(jù)甲醇和汽油的性質差異，預測汽油機還需改造的一個問題，并作出解釋：
需要解決的問題：
 
；解釋：
 
．
（4）若使用汽油、甲醇作汽車燃料時效率相同．試估算：汽油機工作時，相同質量的汽油與甲醇所提供給汽車的能量之比為
 
．

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