Question

15．Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：
①Q(mào)原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的一種化合物是沼氣的主要成分；
②元素X的最高價氧化物的水化物和其氣態(tài)氫化物能夠反應(yīng)，生成離子化合物甲；
③W與Y組成的化合物乙，是機動車排出的大氣污染物之一，也是造成“霧霾”天氣的物質(zhì)之一；
④Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物，分別為丙和丁
（1）W位于周期表中第二周期第IVA族，丁的電子式是，其化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（2）WY₂與Z₂Y₂反應(yīng)的化學方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）鑒定甲中陽離子的操作是取甲溶液少許于試管中，加入適量NaOH溶液，加熱，用玻璃棒粘附一片濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，若試紙變藍，則證明存在NH₄⁺．

Answer 1

分析 Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知：
①Q(mào)原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，則Q為H元素，且與W組成的一種化合物是沼氣的主要成分，該化合物為甲烷，則W為C元素；
②元素X的最高價氧化物的水化物和其氣態(tài)氫化物能夠反應(yīng)，生成離子化合物甲，則X為N元素，甲為硝酸銨；
③碳元素與Y組成的化合物乙，是機動車排出的大氣污染物之一，也是造成“霧霾”天氣的物質(zhì)之一，該化合物為CO，則Y為O元素；
④O元素與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物，分別為丙和丁，Na₂O含有30個電子，Na₂O₂含有38個電子，故Z為Na，丙為Na₂O，丁為Na₂O₂．

解答 解：Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知：
①Q(mào)原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，則Q為H元素，且與W組成的一種化合物是沼氣的主要成分，該化合物為甲烷，則W為C元素；
②元素X的最高價氧化物的水化物和其氣態(tài)氫化物能夠反應(yīng)，生成離子化合物甲，則X為N元素，甲為硝酸銨；
③碳元素與Y組成的化合物乙，是機動車排出的大氣污染物之一，也是造成“霧霾”天氣的物質(zhì)之一，該化合物為CO，則Y為O元素；
④O元素與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物，分別為丙和丁，Na₂O含有30個電子，Na₂O₂含有38個電子，故Z為Na，丙為Na₂O，丁為Na₂O₂．
（1）碳元素位于元素周期表第二周期IVA族，丁為Na₂O₂，電子式為，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：第二周期第IVA族；；離子鍵、共價鍵；
（2）CO₂與Na₂O₂反應(yīng)生成Na₂CO₃和O₂，化學反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）甲為NH₄NO₃，含有陽離子為NH₄⁺，鑒別銨根離子方法為：取甲溶液少許于試管中，加入適量NaOH溶液，加熱，用玻璃棒粘附一片濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，若試紙變藍，則證明存在NH₄⁺，
故答案為：取甲溶液少許于試管中，加入適量NaOH溶液，加熱，用玻璃棒粘附一片濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，若試紙變藍，則證明存在NH₄⁺．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用的考查，題目難度中等．