同周期的X、Ｙ、Ｚ三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是：H3XO4、H2YO4、HZO4,下列判斷正確的是（　）

①陰離子的還原性按X、Ｙ、Ｚ順序減弱　�、趩钨|(zhì)的氧化性按X、Ｙ、Ｚ順序增強(qiáng)

③元素的原子半徑按X、Ｙ、Ｚ順序減小　�、軞鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Ｙ、Ｚ順序減弱

⑤酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO4＞H2YO4 ＞H3XO4

Ａ．①②　�。拢冖邰荨　　。茫佗冖邰荨　。模佗冖邰�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鑒別C2H5OH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI五種物質(zhì)的一種試劑是(　　)

       A．稀鹽酸        B．濃氨水       C．酸性高錳酸鉀溶液      D．FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是               (      )

A.乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B.  四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水

C.甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇     D.  汽油和水，苯和甲苯，己烷和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是                         （    ）

A．兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵

B．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

C．只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵

D．離子化合物中一定含有離子鍵[

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是      （   ）

A．6和8        B．19和16      C．12和17      D．10和8[ZX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，表中列出１０種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族

周期

ⅠＡ

ⅡＡ

ⅢＡ

ⅣＡ

ⅤＡ

ⅥＡ

ⅦＡ

０

２

⑥

⑧

⑩

３

①

③

⑤

⑦

⑨

４

②

④

(１)在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是　　　　�。▽懶蛱枺�，得電子能力最強(qiáng)的原子是　　　　（用元素符號表示）；

（２）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　�。�

（３）①、⑧、⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是（用相應(yīng)的離子符號表示）：

　　　　　　　　　　　　　　　　

（４）寫出④和⑨形成的化合物的電子式：　　　　　　　　　　　　　

（５）請寫出：

（�。鄣膯钨|(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（ⅱ）①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（ⅲ）②和⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（ⅳ）①的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與⑤的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是

   A．ls22s22p63s23p5      B．1s22s22p3      C．1s22s22p4       D．1s22s22p63s23p3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級中，且每個(gè)能級中的電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ·mol-1  I2=1817KJ·mol-1

I3=2745KJ·mol-1  I4=11575KJ·mol-1  I5=14830KJ·mol-1   I6=18376KJ·mol-1

Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列問題：

（1）Y元素的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為______；XZ分子與 Y2互為等電子體，寫出XZ分子的結(jié)構(gòu)式___________。

（2）W的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。

（3）光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有W(OH)4-生成，則W(OH)4-中存在(填字母)_____________。

a．極性共價(jià)鍵     b．非極性共價(jià)鍵     c．配位鍵     d．氫鍵

（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為        ；晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的R原子有        個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子式為C3H5Cl，且含C===C鍵的同分異構(gòu)體有不考慮立體異構(gòu)(　　)

A.2種  B.3種

C.4種  D.5種

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