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3．我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人．那么，這種做法的化學原理是（　�。�
A．膠體的電泳B．血液的氧化還原反應
C．血液中發(fā)生復分解反應D．膠體的聚沉

分析 膠體在遇到電解質溶液、加熱、電性相反的電解質的時候都會聚沉，結合題目中所給信息解答即可．

解答 解：A、血液屬于膠體，因為沒有外接電源，所以不屬于電泳現象，故A錯誤．
B、血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；
C、血液和氯化鈉不具備復分解反應的條件，所以不發(fā)生復分解反應，故C錯誤；
D、血液屬于膠體，所以血液應具備膠體的性質，在遇到電解質溶液、加熱、電性相反的電解質的時候都會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結，從而阻止進一步出血，以及防治細菌感染，屬于膠體的聚沉，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查的是膠體的性質，了解膠體的性質并與生活中的常見膠體性質的利用是解決本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（　�。�
A．標準狀況下，22.4L的水所含有的分子數是NA
B．常溫常壓下，11.2L CO2的中所含O原子數為NA
C．32g氧氣在標準狀況下所占的體積與相同條件下NA個N2分子所占的體積相同
D．標準狀況下，11.2L NO、NO2混合氣體含有的氮原子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，瑞士科學家?guī)鞝柼�、維特里希等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎．下列有關13C、15N的敘述正確的是（　�。�
A．15N與14N互為同位素B．13C與C60互為同素異形體
C．13C、15N具有相同的中子數D．15N的核外電子數與中子數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．22.4 L 乙烯和丙烯的混合氣體中分子數為NA
B．一定溫度下，15 g甲醛和葡萄糖的混合物含O原子數為0.5 NA
C．常溫常壓下，8.8 g乙酸乙酯中含有C-O鍵的個數為0.5 NA
D．4 mL 15 mol•L-1濃硝酸與足量銅反應，生成NO2的分子數約為0.03 NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列對化學用語的理解正確的是（　�。�
A．Na218O中氧離子的結構示意圖：
B．比例模型  ，表示二氧化碳或水分子
C．碳正離子 中質子數與電子數之比值為3：2
D．TNT 結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有五瓶溶液分別是：
①10mL 0.60moL•L-1NaOH溶液 
②20mL 10.50moL•L-1H2SO4溶液 
③30mL0.40moL•L-1HCl溶液 
④40mL0.30moL•L-1CH3COOH溶液
⑤50mL0.20moL•L-1蔗糖水溶液．
以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是（　　）
A．⑤＞④＞③＞②＞①B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．①＞②＞③＞④＞⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列由短周期元素形成的離子化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑之比最大的是（　�。�
A．LiClB．Na2OC．NaFD．MgS

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列酸性氧化物和水化物的關系不對應的是（　　）
A．SiO2 H4SiO4B．Cl2O   HClO4C．Mn2O7 HMnO4D．N2O5 HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液；
a．CH3COONa    b．Na2CO3c．NaClO   d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是a＜d＜c＜b（用編號填寫）．
（2）常溫下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是BD．
A．c（H+）    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）    D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$  E．c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則同溫度時HX的電離平衡常數_大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數，理由是稀釋相同倍數，一元酸HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性較強，電離平衡常數較大．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精確值）．
（5）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 0.75mol•L-1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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