已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：
X     、Y       、Z       、W     
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液弱顯堿性的化合物的電子式為                     。
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是       ，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是                   。

（1）X:H  Y:N  Z:O   W:Na
(2)
(3) NH4 NO3    NH4++4OH-= NH3↑+ H2O

解析試題分析：(1) X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，則X是H元素；Y的氫化物分子中有3個共價鍵，Y是N元素；則Z是O元素；W則為Na元素。
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液弱顯堿性的化合物是NH3，其電子式為；
（3）由H、N、O所形成的離子化合物是NH4 NO3 ；W的最高氧化物的水化物是氫氧化鈉，二者反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為NH4++4OH-= NH3↑+ H2O。
考點：考查元素推斷，電子式、離子方程式的書寫

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(8分)下圖是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表對應(yīng)的一種元素。

①
 		 
 		 
 
 
 		 
 		 
 		 
 		②
 		③
 		④
 		 
 		 
 
⑤
 		 
 		⑥
 		⑦
 		 
 		 
 		⑧
 		⑨
 
 
請按要求回答下列問題：
⑴ 畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖          。
⑵ 屬于稀有氣體的元素編號是_______，可作半導(dǎo)體材料的元素編號是______。
⑶③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強的是       （填元素符號）。
⑷ 元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，化學(xué)式分別是      ，      。
⑸ 元素③和元素⑧的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素
組成，其原子個數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的
二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl，回答下列問題。
（1）元素B、C、D的第一電離能的由大到小排列順序為  。（用元素符號表示）
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為                    。
（3）該配位化合物的化學(xué)式為______，配體的中心原子的雜化方式為     。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為                  。
（5）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為    ，分子中含有    個σ鍵，   個π鍵。
（6）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖。則該化合物的化學(xué)式為      。該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式         。
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。
（1）寫出羰基硫的電子式         ，羰基硫分子屬于           （選填“極性”、“非極性”）分子。
（2）下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是        。
a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（3）羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H2S，對鋼鐵設(shè)備產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕。寫出正極的電極反應(yīng)式         ，負極的反應(yīng)產(chǎn)物為            （填化學(xué)式）。
為除去羰基硫，工業(yè)上常采用催化加氫轉(zhuǎn)化法，把羰基硫轉(zhuǎn)化為H2S再除去：COS + H2 CO + H2S
（4）已知升高溫度，會降低羰基硫的轉(zhuǎn)化率。則升高溫度，平衡常數(shù)K      ，反應(yīng)速率        （均選填“增大”、“減小”、“不變”）。
（5）若反應(yīng)在恒容絕熱密閉容器中進行，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是     。
a．容器內(nèi)氣體密度保持不變           b．容器內(nèi)溫度保持不變
c．c(H2)＝c(H2S)                    d．υ(H2)正＝υ(H2S)正
（6）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，說明                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:

元素
相關(guān)信息
X
組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2
Y
地殼中含量最高的元素
Z
存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為11的核素
W
生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
R
有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
 
(1)W在元素周期表中的位置為          ;X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是        (用元素符號表示)。
(2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的結(jié)構(gòu)式為          ;B的電子式為           �；衔颶Y中存在的化學(xué)鍵類型為          。
(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與X同一主族,As原子比X原子多兩個電子層,則砷的原子序數(shù)為  ,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為   。該族二、三、四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是            (用化學(xué)式表示)。
(4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為            。檢驗溶液中R3+常用的試劑是           ,可以觀察到的現(xiàn)象是        。
(5)ZW合金(Z17W12)是一種潛在的貯氫材料,由Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全釋放出H2。1 mol Z17W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。 請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為               ，ZX的電子式為          。
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是              （寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是                 （寫化學(xué)式）。
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑的有       、       （寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。
（4）X2M的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－a kJ·mol－1，寫出表示X2M標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大。A在周期表中原子半徑
最��；B是地殼中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半徑在同周期中最大。回答下列問題：
(1)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質(zhì)的化學(xué)式：     、     、     。
(2)寫出含B元素質(zhì)量分數(shù)最高的化合物的電子式：                        。
(3)分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                                       。
(4)用電子式表示化合物C2B的形成過程：                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。

元素
信息
B
其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分
子X，X的水溶液呈堿性
D
其簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周
期中簡單陽離子中半徑最小的
E
元素原子最外層比次外層少2個電子
C、F
兩種元素的原子最外層共有13個電子
 
則：(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。
(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是       (寫化學(xué)式)。
(3)C與D形成的化合物的化學(xué)式是       ，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于       ；請寫出該化合物對應(yīng)水化物電離的方程式                              。
(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作       劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應(yīng)的離子方程式                                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①
A
A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
②
B
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
③
C
C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④
D
D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤
E
通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
 
(1)A原子在周期表中的位置為________。
(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為________，它屬于________化合物(填“離子”或“共價”)。
(3)F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是________________________________________________________________。
(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱_____________________________________________________________。
(5)列舉一個實驗事實證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強弱_________________________________________________________________。

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