關(guān)于溶液中微粒的濃度，下列說法正確的是

A．0．1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

B．等濃度等體積的NaHSO3溶液與NaClO溶液混合后：c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + c(SO32-) + c(OH-)

C．等濃度等體積的NaHCO3溶液與NaCl溶液混合后：1/2 c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

D．標況下，將2．24L SO2氣體通入到100ml 1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反應后溶液呈酸性，則該溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-)

C

【解析】

試題分析：A、(NH4)2SO4溶液中，NH4+水解程度較低，溶液呈酸性，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，錯誤；B、等濃度等體積的NaHSO3溶液與NaClO溶液混合后根據(jù)電荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-)，錯誤。C、根據(jù)物料守恒可得1/2 c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)，正確；D、二者反應的化學方程式為：SO2+NaOH=NaHSO3，則該溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) >c(H+) > c(SO32-) > c(OH-)，錯誤。

考點：考查離子濃度大小比較。

練習冊系列答案
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A．消去、加聚 B．水解、縮聚

C．氧化、縮聚 D．取代、加聚

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① 加入少量蔗糖和水制成溶液 ② 水浴加熱 ③ 加入NaOH溶液中和酸并至溶液呈堿性

④加入新制備的Cu(OH)2 ⑤ 加入少量稀硫酸 ⑥ 再加熱 其操作的正確順序是

A．①②⑤⑥④③ B．①⑤②④⑥③

C．①⑤②③④⑥ D．①⑥④⑤③②

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25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）分別是：

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

1．8×10-10

1．4×10-5

6．3×10-50

7．7×10-13

8．51×10-16

下列說法正確的是

A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大

B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不能得到黑色沉淀

C．在5mL1．8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）0．1 mol/L的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀

D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成

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下列實驗操作中，正確的是

A．在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，來配制新制Cu(OH)2

B．在稀氨水中逐漸加入稀的硝酸銀溶液來配制銀氨溶液

C．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層

D．溴乙烷在氫氧化鈉存在下進行水解后，加入硝酸銀溶液，可檢驗溴離子的存在

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下列電離或水解方程式正確的是

A．Na2SO3的水【解析】
SO32－+ 2H2O H2SO3 + 2OH－

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