Question

1．根據(jù)元素性質(zhì)周期表遞變規(guī)律，下列判斷均正確的是（　　）

• A． 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄     堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
• B． 原子半徑：Na＞O＞F            離子半徑：Na⁺＞O^2-＞F^-
• C． 穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S           還原性：HCl＜H₂S＜PH₃
• D． 還原性：Na＞Mg＞Al           氧化性：P＞S＞Cl₂

Answer 1

分析 A．元素的非金屬、金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、堿性越強(qiáng)；
B．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，氫化物的還原性越弱；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氧化性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越弱．

解答 解：A．金屬性Rb＞K＞Na，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，應(yīng)為O^2-＞F^-＞Na⁺，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性F＞O＞S，Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，氫化物的還原性越弱，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氧化性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握同主族、同周期元素的性質(zhì)比較規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用和規(guī)律性知識(shí)的歸納，題目難度不大．