Question

如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題:

（1）甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是:                                        
（2）石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為                                       
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2． 24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為_  L;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為      g
（4）某同學(xué)利甲烷燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe(OH)₂的實驗裝置(如圖所示)。若用于制漂白液時a為電池_  極，電解質(zhì)溶液最好用_        。若用于制   Fe(OH)₂，使用硫酸鈉做電解質(zhì)溶液，陽極選用      作電極。

Answer 1

（1）CH₄－8e^－＋10OH^－=CO₃^2－＋7H₂O
（2）2Cl^－－2e^－=Cl₂↑
（3）4．48   12．8
（4）負(fù) 飽和氯化鈉溶液或食鹽水 鐵

試題分析：甲為燃料電池，甲烷通入一極為負(fù)極，氧氣通入一極為正極；乙為電解池，F(xiàn)e為陰極，C為陽極，實質(zhì)為電解飽和食鹽水；丙為電解池，粗銅為陽極，精銅為陰極，實質(zhì)為精煉銅。
（1）注意在堿性環(huán)境中進(jìn)行的電極反應(yīng)產(chǎn)物為CO₃^2－；
（2）石墨電極(C)的電極為陽極，陰離子放電；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L氧氣的物質(zhì)的量為0．1mol，參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．4mol ;鐵電極為陰極，陽離子放電：2H^＋＋2e^－=H₂，則放出氫氣0．2mol，即為4．48L；丙裝置中陰極反應(yīng)式為：Cu^2＋＋2e^－=Cu，則析出銅0．2mol，即為12．8g。
（4）用于制漂白液時利用電解飽和氯化鈉溶液或食鹽水，同時利用生成的NaOH溶液吸收生成的Cl₂進(jìn)而生成漂白液，因此Cl₂要在B極生成才可被NaOH溶液吸收完全。 用于制Fe(OH)₂時需要鐵做陽極放電生成亞鐵離子：Fe－2e^－=Fe^2＋