Question

已知熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁=-483.6kJ/mol，則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₂=b，下列說法正確的是（　�。�

• A、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)
• B、該反應(yīng)的△H₂=+483.6 kJ/mol
• C、形成2mol H-O鍵放出能量比斷2mol H-H及1mol O=O鍵所需能量多483.6kJ
• D、|△H₂|＞|△H₁|

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量；
B、水的狀態(tài)不同，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水需要放熱；
C、2mol水中有4molH-O鍵；
D、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需吸熱，2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483kJ/mol．

解答： 解：A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、因水的狀態(tài)不同，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水需要放熱，則△H₂＞+483.6 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、2mol水中有4molH-O鍵，形成4mol H-O鍵放出能量比斷2mol H-H及1mol O=O鍵所需能量多483.6kJ，故C錯(cuò)誤；
D、2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483kJ/mol，△H₂=-（△H₁-Q）=483kJ?mol^-1+Q（Q＞0），△H₂＞△H₁，即|△H₂|＞|△H|，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式，比較反應(yīng)熱及熱量時(shí)注意正負(fù)號(hào)，并能注意隱含的常識(shí)是水由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出熱量來解答即可，題目難度不大．