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已知A、B、C為同一短周期的三種元素,它們的原子序數依次增大且和為40;A是該周期中(除稀有氣體元素外)原子半徑最大的元素,B元素的原子核外M層上的電子數比K層上的電子數多1.
(1)A原子的結構示意圖為
;A元素在周期表中位置為
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族

(2)寫出B的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應水化物的溶液之間反應的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(3)A和C形成的化合物的電子式為
,該化合物的水溶液呈
性(填“酸”或“堿”).
(4)A是該周期中(除稀有氣體元素外)原子半徑最大的元素,從原子結構上看其原因是
電子層相同,核電荷數越小,對最外層電子的引力越,原子半徑越大
電子層相同,核電荷數越小,對最外層電子的引力越,原子半徑越大
.A、B、C三元素形成簡單離子的半徑大小順序為
S2->Na+>Al3+
S2->Na+>Al3+
.(用離子符號表示)
(5)比較A、B單質活潑性的實驗方法是
利用金屬鈉與去掉氧化膜的鋁與水或鹽酸反應,反應越劇烈,金屬性越強,單質越活潑
利用金屬鈉與去掉氧化膜的鋁與水或鹽酸反應,反應越劇烈,金屬性越強,單質越活潑
分析:A、B、C為同一短周期的三種元素,B元素的原子核外M層上的電子數比K層上的電子數多1,故B元素有3個電子層,最外層電子數為,故B為Al元素;A是該周期中(除稀有氣體元素外)原子半徑最大的元素,故A為Na元素;A、B、C的原子序數和為40,故C的原子序數為40-11-13=16,故C為S元素.
解答:解:A、B、C為同一短周期的三種元素,B元素的原子核外M層上的電子數比K層上的電子數多1,故B元素有3個電子層,最外層電子數為,故B為Al元素;A是該周期中(除稀有氣體元素外)原子半徑最大的元素,故A為Na元素;A、B、C的原子序數和為40,故C的原子序數為40-11-13=16,故C為S元素
(1)由上述分析可知,A為Na元素,原子核外有11個電子,有3個電子層,最外層電子數為1,原子的結構示意圖為 ;Na元素在周期表中位置為第三周期第ⅠA族.
故答案為:;第三周期第ⅠA族.
(2)B的最高價氧化物為Al2O3,A的最高價氧化物對應水化物為NaOH,氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水,反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
故答案為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(3)A和C形成的化合物是Na2S,屬于離子化合物,由鈉離子與硫離子構成,電子式為;硫化鈉溶液中硫離子水解,使溶液呈堿性.
故答案為:;堿.
(4)同周期元素中Na元素原子的核電荷數最小,對最外層電子的引力越強,原子半徑最大;最外層電子數相同電子層越多離子半徑越多,電子層結構相同核電荷數越多離子半徑越小,故離子半徑S2->Na+>Al3+
故答案為:電子層相同,核電荷數越小,對最外層電子的引力越,原子半徑越大;S2->Na+>Al3+
(5)利用金屬鈉與去掉氧化膜的鋁與水或鹽酸反應,反應越劇烈,金屬性越強,單質越活潑.
故答案為:利用金屬鈉與去掉氧化鎂的鋁與水或鹽酸反應,反應越劇烈,金屬性越強,單質越活潑.
點評:考查結構與位置的關系、處于化學用語、半徑的比較等,難度中等,推斷元素是關鍵,注意基礎知識的掌握.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(10分)已知A、B、C為同一短周期的三種元素,它們的原子序數依次增大且和為40;A是該周期中(除稀有氣體元素外)原子半徑最大的元素,B元素的原子核外M層上的電子數比K層上的電子數多1。解答26-30小題:

1.A原子的結構示意圖為__________;A元素在周期表中位置為_____________________。

2.寫出B的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應水化物的溶液之間反應的離子方程式_______________________________________。

3.A和C形成的化合物的電子式為_____________,該化合物的水溶液呈__________性(填“酸”或“堿”)。

 

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1.A原子的結構示意圖為__________;A元素在周期表中位置為_____________________。
2.寫出B的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應水化物的溶液之間反應的離子方程式_______________________________________。
3.A和C形成的化合物的電子式為_____________,該化合物的水溶液呈__________性(填“酸”或“堿”)。

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1.A原子的結構示意圖為__________;A元素在周期表中位置為_____________________。

2.寫出B的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應水化物的溶液之間反應的離子方程式_______________________________________。

3.A和C形成的化合物的電子式為_____________,該化合物的水溶液呈__________性(填“酸”或“堿”)。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C為同一短周期的三種元素,它們的原子序數依次增大且和為40;A是該周期中(除稀有氣體元素外)原子半徑最大的元素,B元素的原子核外M層上的電子數比K層上的電子數多1。解答26-30小題:

26.A原子的結構示意圖為__________;A元素在周期表中位置為_____________________。

27.寫出B的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應水化物的溶液之間反應的離子方程式_______________________________________。

28.A和C形成的化合物的電子式為_____________,該化合物的水溶液呈__________性(填“酸”或“堿”)。

29.A是該周期中(除稀有氣體元素外)原子半徑最大的元素,從原子結構上看其原因是

________________________________________________。A、B、C三元素形成簡單離子的半徑大小順序為____________。(用離子符號表示)

30.比較A、B單質活潑性的實驗方法是__________________________________________。

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