Question

下列有關(guān)實驗敘述正確的是（　�。�

• A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏低
• B、向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，可立即觀察到紅褐色沉淀
• C、可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗HCl氣體中是否含有Cl₂
• D、SO₂能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明SO₂具有漂白性

Answer 1

分析：A、俯視容量瓶刻度線，會導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；
B、氫氧化鈉滴入硫酸亞鐵溶液中，先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；
C、氯氣具有強氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此可以使用濕潤的淀粉KI試紙檢驗HCl氣體中是否含有Cl₂；
D、二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉發(fā)生反應，從而使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色．

解答：解：A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積減小，所以溶液的濃度偏高，故A錯誤；
B、向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終才變成紅褐色，不會立即觀察到紅褐色沉淀，故B錯誤；
C、氯氣能夠氧化碘單質(zhì)，所以可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗HCl氣體中是否含有Cl₂，故C正確；
D、二氧化硫是酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉發(fā)生反應，中和溶液堿性，導致滴有酚酞的NaOH溶液褪色，該反應中二氧化硫表現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，不是漂白性，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、氫氧化亞鐵的制取、氯氣的檢驗方法等知識，題目難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確常見物質(zhì)的檢驗方法．