10．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓     CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2ON      BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓        Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-═H2O               Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

分析 A．碳酸銅為難溶物，該離子方程式中的銅離子必須是可溶性銅鹽；
B．碳酸鋇為難溶物，離子方程式中碳酸鋇不能拆開；
C．碳酸鈉與硝酸鈣的反應實質(zhì)為鈣離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀；
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應除了生成水，還生成了硫酸鋇．

解答 解：A．離子方程式Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓表示可溶性銅鹽與可溶性強堿的反應，而碳酸銅為難溶物，不能用該離子方程式表示，故A錯誤；
B．BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，碳酸鋇不能拆開，故B錯誤；
C．Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3的離子方程式為：Ca2++CO32-═CaCO3↓，能用題中離子方程式表示，故C正確；
D． Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-═H2O表示，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．上述三個反應中的物質(zhì)中，能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
A．O2B．Fe（OH）2C．FeD．Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗測得，8g甲烷在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113kJ的熱量，試寫出甲烷燃燒的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=-226kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．今有七種物質(zhì)：①鋁線 ②熔化的KNO3 ③氯氣  ④NaCl 晶體⑤液態(tài)氯化氫  ⑥石灰水   ⑦乙醇
（1）其中能導電的物質(zhì)是①②⑥
（2）屬于電解質(zhì)的是②④⑤
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．己烷雌酚的一種合成路線如圖：

下列敘述不正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液可以鑒別化合物X和Y
B．Y的苯環(huán)上的二氯取代物有8種同分異構體
C．在NaOH水溶液中加熱，化合物X發(fā)生消去反應
D．X轉(zhuǎn)化為Y的反應類型為取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向密度為d g•cm-3的鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．25.4d mol•L-1B．12.7d mol•L-1C．6.97d mol•L-1D．6.35d mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中與其他三組不同的是（　　）
A．金剛石、石墨、C60B．紅磷、白磷
C．一氧化碳、二氧化碳D．氧氣、臭氧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2至中性：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓+2H2O
B．向硫酸銅溶液中通入H2S氣體：Cu2++H2S═CuS↓+2H+
C．SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中：SO2+2OH-═SO${\;}_{3}^{2-}$
D．用稀硫酸酸化硫化鈉和亞硫酸鈉的混合溶液：SO${\;}_{3}^{2-}$+2S2-+6H+═3S↓+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
B．能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中：NH4+、NO3-、CO32-、Na+
C．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．有SO42-存在的溶液中：K+、Ba2+、Ag+、NO3-

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