Question

13．下列關(guān)于N_A說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子數(shù)為0.3 N_A
• C． 常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)0.3 N_A
• D． 常溫下，0.1 mol/L MgCl₂溶液中含Cl^-數(shù)為0.2 N_A

Answer 1

分析 A．常溫常壓下，V_m≠22.4lL/mol；
B．一個二氧化碳分子含有2個氧原子；
C．根據(jù)N=$\frac{m}{M}{•N}_{A}$計算Al的個數(shù)，結(jié)合Al$\stackrel{-3e-}{→}$Al³⁺計算失去電子數(shù)；
D．由n=cV、N=nN_A可知，缺少溶液的體積，無法計算．

解答 解：A．常溫常壓下，V_m≠22.4lL/mol，11.2 L甲烷的物質(zhì)的量不是0.5mol，H原子的物質(zhì)的量不是0.5mol×4=2mol，因此氫原子數(shù)不是2N_A，故A錯誤；
B．由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，0.3 mol二氧化碳中含有分子數(shù)為0.3 N_A，一個二氧化碳分子含有2個氧原子，因此含有的氧原子數(shù)為0.6 N_A，故B錯誤；
C．N（Al）=$\frac{2.7g}{27g/mol}$×${N}_{A}mo{l}^{-1}$=0.1 N_A，Al$\stackrel{-3e-}{→}$Al³⁺，失去的電子數(shù)為3×0.1 N_A=0.3 N_A，故C正確；
D．由n=cV、N=nN_A可知，缺少溶液的體積，無法計算Cl^-數(shù)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，涉及知識點較多、綜合性較強，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系．