【題目】下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.18O原子核內(nèi)的中子數(shù)為8
B.16O2和18O2的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
C.H216O與H218O質(zhì)子數(shù)不同
D.H2和D2屬于同位素

【答案】B
【解析】解：A．中子數(shù)﹣質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=18﹣8=10，故A錯(cuò)誤；

B．16O2和18O2為組成元素完全相同，結(jié)構(gòu)相同的同種物質(zhì)，則化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；

C．同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，H216O與H218O質(zhì)子數(shù)都為8，故C錯(cuò)誤；

D．H2和D2是單質(zhì)，不是原子，不為同位素，故D錯(cuò)誤．

故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體和驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖，若利用該裝置實(shí)現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)，并進(jìn)行如下驗(yàn)證：

（1）實(shí)驗(yàn)步驟： 連接儀器、_________________、加藥品后，然后滴入濃硫酸，加熱。

（2）C與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

（3）若要證明產(chǎn)物中的兩種氣體，裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則B、D裝置中品紅溶液的作用分別是________________，_________________。證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是____________________________。

（4）將A產(chǎn)生的氣體通入下圖裝置（忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響）進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

向F裝置中通入一段時(shí)間的氣體．

F中溶液色溶液最終變?yōu)闇\綠色

II

取出少量F裝置中的溶液，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液

加入KSCN溶液后溶液不變色；再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．

III

打開(kāi)活塞a，將過(guò)量稀HNO3加入裝置F中，關(guān)閉活塞a

F中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色．

IV

取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色．

實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________；實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是___________________________________________ （用語(yǔ)言敘述）；綜合上述實(shí)驗(yàn)得岀的結(jié)論是：在酸性條件下，NO3﹣、Fe3+氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>_____________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二酸，又稱(chēng)草酸，通常在空氣中易被氧化而變質(zhì)。其兩分子結(jié)晶水（H2C2O4·2H2O）卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學(xué)中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑，下列關(guān)于H2C2O4的說(shuō)法正確的是

A．草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O42H++C2O

B．草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑

C．乙二酸可通過(guò)乙烯經(jīng)過(guò)加成、水解、氧化再氧化制得

D．將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產(chǎn)物是CO2和H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈 的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．X的化學(xué)式為Ag2S B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子

C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1 e-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磺化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、袪痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等。工業(yè)上用水合肼(N2H4·H2O)還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

己知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

(1)在合成NaI的過(guò)程中，可能混有的物質(zhì)是_______，生產(chǎn)過(guò)程中要適當(dāng)補(bǔ)充N(xiāo)aOH，目的是________。

(2)在還原過(guò)程中，為了防止水合肼(N2H4·H2O)高溫分解，反應(yīng)溫度控制在60~70℃，溫度也不能過(guò)低，其原因是___________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是_____________________。

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)還原液中是否含有IO3-：__________________。(可供選擇的試劑：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液)

(4)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.稱(chēng)取4.000 g樣品并溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b.量取25.00 mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入A溶液作指示劑；

c.用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)測(cè)定3次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

測(cè)定序號(hào)

待測(cè)體積/ml

盛裝標(biāo)準(zhǔn)滴定管的起點(diǎn)讀數(shù)/ml

盛裝標(biāo)準(zhǔn)滴定管的終點(diǎn)讀數(shù)/ml

1

25.00

0.06

24.04

2

25.00

0.02

24.02

3

25.00

0.12

24.14

①在滴定過(guò)程中，Na2S2O3溶液應(yīng)放___________(填儀器)中；加入的A物質(zhì)為____________(填名稱(chēng))。

②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_______________________。

③該樣品中NaI的含量為_______________________。

④若用上述方法測(cè)得NaI的含量偏低(忽略測(cè)定過(guò)程中的誤差)，則可能的原因是_________________。

(5)碘化鈉固體的保存方法是_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是（ ）

A．直徑介于1 nm—100nm之間的微粒稱(chēng)為膠體

B．用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

C．Fe(OH)3難溶于水，因此不可能均勻分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色的液體

D．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 由極性鍵結(jié)合而成的分子一定是極性分子

B. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

C. 非極性分子中，一定含有非極性鍵

D. 一般情況下，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石棉尾礦主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4 和少量的 Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶須（MgCO3nH2O）的工藝如下：

已知“焙燒”過(guò)程中的主反應(yīng)為：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO43MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑。

（1）寫(xiě)出焙燒產(chǎn)物 NH3 的電子式___________。

（2）為提高水浸速率，可采取的措施為________________（任寫(xiě)一條）�！敖钡闹饕煞譃�_________________。

（3）“除鐵、鋁”時(shí)，需將 pH 調(diào)至 8.0 左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是____（填字母代號(hào)）。

a．NaOH b．Mg(OH)2 c．NH3H2O

（4）“沉鎂”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為______________�！俺伶V”時(shí)若溫度超過(guò) 60℃，將產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì)，原因是_______。

（5）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。

（6）某小組同學(xué)稱(chēng)取 13.8 g MgCO3nH2O 進(jìn)行熱重分析，并繪制剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，則 n＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，Na2O2與N2和CO2組成的混合氣體反應(yīng)生成0.5mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA

C. 電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2

D. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案