17．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、NO3-、Fe2+、NH4+B．Ag+、NO3-、Cl-、OH-
C．K+、Ba2+、OH-、H+D．NH4+、Br-、OH-、Mg2+

分析 具有氧化性的離子與具有還原性的離子，可發(fā)生氧化還原反應，則不能大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A選；
B．Ag+分別與Cl-、OH-結合生成沉淀，因復分解反應不能共存，故B不選；
C．OH-、H+結合生成水，因復分解反應不能共存，故C不選；
D．NH4+、OH-結合生成弱電解質，OH-、Mg2+結合生成沉淀，因復分解反應不能共存，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．35Cl和35Cl-兩種微粒中，不同的是（　�。�
A．核內質子數(shù)B．核外電子層數(shù)C．核內中子數(shù)D．核外電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知甲、乙、丙、丁4種物質均含有常見非金屬元素，其中甲為淡黃色粉末．它們之間有如圖所示的轉化關系（轉化過程中部分產(chǎn)物未標出）．
（1）丙的化學式為H2SO3．
（2）寫出丁→乙的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某烴的分子式為C4H8，已知它能使酸性KMnO4溶液褪色，完全燃燒時生成等物質的量的CO2與H2O，則它與HBr加成反應時，最多可得到幾種不同（不考慮立體異構）的產(chǎn)物（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．可逆反應 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在500℃時，將2molN2 和2.25molH2沖入容積為10L的密閉容器中進行反應，達到平衡時，NH3不可能達到的濃度是（　�。�
A．0.1mol•L-1B．0.12mol•L-1C．0.05mol•L-1D．0.16mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知3SO${\;}_{3}^{2-}$+2NO${\;}_{3}^{-}$+2H+═3SO${\;}_{4}^{2-}$+2NO↑+H2O．在250mL某混合溶液中，HNO3位0.3mol•L-1，Ba（NO3）2位0.1mol•L-1．向該混合溶液中加入9.45g亞硫酸鈉粉末，充分反應．計算：
（1）反應過程中收集到的氣體在標準狀況下的體積是多少升？
（2）反應過程中有沉淀生成，沉淀的質量是多少克？（保留小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．各為0.1 mol的羥基（-OH）和OH-中含有的電子數(shù)目均為0.9NA
B．標準狀況下，22.4 L O2與44.8 L SO2充分反應后轉移電子的數(shù)目為4NA
C．各為0.1 mol的羥基（-OH）和OH-中含有的電子數(shù)目均為0.9NA
D．1L 0.1 mol/L的NaClO溶液中含有的ClO-離子數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于0.2mol/L的NaOH溶液，下列說法錯誤的是（　�。�
A．100mL該溶液中含0.8g NaOH
B．200mL該溶液與100mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反應形成中性溶液
C．100mL該溶液中約含0.02 mol×6.02×1023mol-1個Na+
D．取NaOH 8g溶于1L水中即得到1L該溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．C、N、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是（　�。�
A．三種元素均可以和氧元素形成2種或2種以上氧化物
B．實驗室用銅和濃硝酸反應制取NO
C．CO2、SO2、NO2都能與H2O反應，且原理相同
D．稀硫酸、稀硝酸與鐵的反應均屬于置換反應

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