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下列的圖示與對應的傳述相符的是

A.圖1表示稀釋冰醋酸過程中溶液導電性的變化曲線

B.圖2表示某一放熱反應，若使用催化劑E1、E2,△H都會發(fā)生改變

C.圖3曲線表示將氫氧化鈉滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢

D.圖4表示pH相同的鹽酸與醋酸分別加入水中后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸

C

【解析】

試題分析：A、冰醋酸在沒有加水之前，不電離，因此不導電，圖像不正確，A錯誤；B、催化劑只能改變活化能，但不能改變焓變，圖像不正確，B錯誤；C、向醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，醋酸被中和，醋酸濃度減小，完全反應后氫氧化鈉的濃度又逐漸增大，圖像正確，C正確；D、醋酸是弱酸，存在電離平衡，鹽酸是強酸，完全電離。在pH相等的條件下稀釋相同的倍數(shù)鹽酸溶液的pH變化大，則a曲線表示醋酸，D錯誤，答案選C。

考點：考查弱電解質的電離、催化劑酸堿中和等有關圖像判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省資陽市高三第二次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”都正確的是

操作和現(xiàn)象

結論

A

切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸變暗

Na在空氣中會生成Na2O2

B

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變

Fe(NO3)2與H2SO4不反應

C

SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

SO2具有漂白性

D

將充滿NO2的試管倒立在水中，試管內液面約上升至試管容積的2/3處；緩慢通入O2，輕輕晃動試管，至液體基本上充滿試管

從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實驗對工業(yè)生產硝酸有重要啟示

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下物質的性質只與溫度有關的是

A．氨氣的溶解度 B．水的離子積

C．高錳酸鉀的氧化性 D．醋酸的電離度

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省安康市高三上學期第二次教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物的分子式為C8H8O2，含有苯環(huán)和－COOH的同分異構體有

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省晉中市高三1月考前適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)NaClO具有強氧化性，其溶液可用于游泳池及環(huán)境消毒。

（1）已知：

①Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △H=-101.1kJ·mol-1

②3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) △H=-112.2kJ·mol-1

則3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(l) △H=

（2）工業(yè)上可用石墨電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液裝置如圖所示

①電源中，a電極名稱是

②用此裝置電解熱的氯化鈉溶液時會有部分氯酸鈉生成，若電解消耗了117g氯化鈉時，電路中共轉移的電子為8mol，則次氯酸鈉的產率為

（3）向次氯酸鈉溶液通入少量的CO2，只生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，則相同溫度下，等物質的量濃度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為 。

（4）向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的試管中，滴加少量次氯酸鈉溶液，會立即觀察到溶液變成藍色，該反應的離子方程式為 。再向上述的藍色溶液中，繼續(xù)滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍色溶液逐漸褪色，該反應的化學方程式為 。對比上述兩組實驗所得結果，比較ClO― 、I2、SO42― 三種微粒氧化性由強到弱的順序 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省滕州市高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）

某工廠對工業(yè)生產鈦白粉產生的廢液進行綜合利用，廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生產顏料鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產工藝流程如下：

已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為Ti02+和SO4：

②TiOSO4水解的反應為：

請回答：

（1）步驟①所得濾渣的主要成分為______________________________。

（2）步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________________。

（3）步驟④需控制反應溫度低于35℃，其目的是___________________。

（4）步驟④反應的離子方程式是__________________________________。

（5）已知：，試用平衡移動原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因_________________________________________________________。

（6）溶液B常被用于電解生產（NH4）2S208（過二硫酸銨）。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為_____________________________________。

（7）Fe3+對H2O2的分解具有催化作用。利用下圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是_________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省滕州市高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列溶液中，能大量共存的離子組是

A．能使pH試紙顯藍色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-

B．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-

D．能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、、S2-、

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

6．對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：X+Y W+Z，在t℃時增大壓強，則正逆反應速率變化如圖所示（V代表速率，t代表時間）下列有關X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是：

A．X、Y、W為氣體，Z不是氣體

B．X、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體

C．W、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體

D．W、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都郫縣高三第二次階診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某學習小組用下圖裝置測定鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。

（1）A中試劑為______________。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；

③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；

④由A向B中滴加足量試劑。

上述操作的順序是___________（填序號）；在進行操作③時記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_ 。

（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為_______________。

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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