15．化學在生活中有著廣泛的應用，下列性質和用途均正確的是（　�。�
選項性質實際應用
A．生石灰具有吸水性生石灰用作袋裝食品的抗氧化劑
B．碳酸鈉能與鹽酸反應碳酸鈉可用作治療胃酸過多的藥劑
C．氫氟酸能與硅酸鈉反應生成硅酸氫氟酸可用于雕刻玻璃
D．Al2O3熔點非常高氧化鋁用作耐高溫材料
A．AB．BC．CD．D

分析 A．抗氧化劑應具有還原性；
B．碳酸鈉堿性較強；
C．氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅和水；
D．耐高溫材料應具有較高的熔點．

解答 解：A．生石灰不具有還原性，不能做抗氧劑，故A錯誤；
B．碳酸鈉堿性較強，不適合治療胃酸過多，通常用碳酸氫鈉治療，故B錯誤；
C．氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅和水，與硅酸鈉不反應，故C錯誤；
D．氧化鋁熔點高，可以做耐高溫材料，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了化學在生產、生活中的應用，主要涉及物質的用途，明確相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r 為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，q能使品紅溶液褪色．上述的轉化關系如圖所示．下列說法中不正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＜X＜ZB．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)
C．m與q、n與s均不能共存D．若n過量，q還可以繼續(xù)燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．2013年H7N9禽流感肆虐期間為了保證衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．鈉、鎂及其化合物在工業(yè)中具有廣泛的應用．回答下列問題：
（1）寫出鈉與水反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）寫出鎂與二氧化碳反應的化學方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO
（3）漂白粉溶于水后，與空氣中CO2發(fā)生反應，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO
（4）某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍色后褪色，可以證明漂白液具有的性質BC（填序號）．
A．酸性          B．堿性          C．漂白性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)生產中產生的廢氣、廢液、廢渣直接排放會造成污染，很多都經(jīng)過吸收轉化為化工產品．
I．利用電化學原理吸收工業(yè)生產中產生的SO2、NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的工藝
流程圖如圖1（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題：
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（2）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示：右側反應室中發(fā)生的主要電極反應式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（3）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.4mol•L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2的體積為4480 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應
B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣
C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
D．純鐵的硬度和熔點均低于鐵合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入（　　）
A．KCl晶體B．Zn粉C．SO3固體D．CuSO4晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．.請按題目要求完成相應問題：
（1）KAl（SO4）2在溶液中的電離方程式為KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
（2）金屬Na和水反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
（3）用稀硝酸溶解金屬Ag的化學方程式3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
（4）實驗室制取氨氣的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）FeCl3溶液腐蝕銅板電路的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質為6mol•L - 1KOH溶液，下列說法中正確的是（　�。�
A．放電時K +移向負極
B．放電時電池負極的電極反應為H 2-2e -═2H +
C．放電時電池正極的電極反應為NiO（OH）+H 2O+e -═Ni（OH） 2+OH -
D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收110kJ的熱量．

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