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為了社會可持續(xù)發(fā)展，化工生產過程應盡量減少對環(huán)境的負作用．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念，它要求從經濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應．據此，由單質銅制取硝酸銅的下列衍變關系可行且符合“綠色化學”的是（　�。�
A、Cu
HNO3
Cu（NO3）2
B、Cu
O2
CuO
HNO3
Cu（NO3）2
C、Cu
O2
CuO
H2O
Cu（OH）2
HNO3
Cu（NO3）2
D、Cu
H2SO4
CuSO4
Ba(NO3)2
Cu（NO3）2
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,綠色化學,硝酸的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：綠色化學要求盡可能地利用原料并保證生產過程無污染，且在經濟、環(huán)保和技術上有設計可行性，據此解答．
解答： 解：A、銅與硝酸反應生成一氧化氮或者二氧化氮，都會有污染物生成，不符合“綠色化學”的思想，故A錯誤；
B、Cu生成CuO，再生成硝酸銅，整個過程中無污染物的生成，符合“綠色化學”的思想，故B正確；
C、將CuO轉化為Cu（OH）2，在技術上難以實現，且增加了步驟，不符合“綠色化學”中經濟性的要求，故C錯誤；
D、銅與硫酸反應生成二氧化硫，會有污染物生成，不符合“綠色化學”的思想，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題通過生活環(huán)境污染及治理的綠色化學問題考查了硝酸、硫酸和銅反應的實質問題，本題難度不大，注意反應的產物即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

維持生命的能量來自太陽，太陽發(fā)出的熱量一小部分到達地球，地球表面的大氣層，就像毯子一樣保護著地球，使它不會像真空的世界那樣有極端的溫差變化．大氣層的作用就像溫室一樣，因此有了“溫室效應”一詞．溫室效應在20世紀越來越顯著，報刊雜志上常說，二氧化碳排放量增加，是20世紀氣溫上升的主要原因．甲同學對地球大氣層的平均溫度和二氧化碳排放之間的可能關系很感興趣，他在圖書館找到下面兩幅曲線圖：

甲同學從圖中得出結論：地球大氣層平均溫度的上升，是由二氧化碳排放增加而引起的．
（1）曲線圖中支持甲同學結論的證據是
 
．
（2）乙同學不同意甲的結論，他比較兩張圖表后認為圖線的某些地方并不支持甲的結論．請舉出兩個不支持的例子：
 
．
（3）丙同學認為僅從甲收集的數據根本不足以下結論．他認為還有其他因素也會影響大氣層溫度，如（舉兩例）
 
．所以丙同學認為必須滿足
 
才能肯定二氧化碳排放和大氣層溫度上升之間有因果關系．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
實驗步驟解釋或實驗結論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計算填空：（1）A的相對分子質量為
 
．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現兩者分別增重5.4g和13.2g．（2）A的分子式為
 
．
（3）另取A 9.0g，跟足量NaHCO3粉末反應，生成2.24L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況）．（3）A中所含官能團名稱
 
、
 
．
（4）A的核磁共振氫譜如右圖：（4）A中含有
 
種氫原子．
（5）綜上所述，A的結構簡式為
 
，A與濃硫酸混合，在一定條件下反應生成六元環(huán)狀物，該反應類型是
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鎮(zhèn)有座硫酸廠，設備簡陋，技術陳舊，該廠每天排放大量含SO2的廢氣和含H2SO4的酸性廢水．當地的其他工廠和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，對該鎮(zhèn)環(huán)境造成極大破壞．
（1）分析該鎮(zhèn)下酸雨的原因：
 

（2）舉一例說明酸雨對環(huán)境造成的危害：
 

（3）該鎮(zhèn)某中學環(huán)保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認為其中不妥的是
 

A．將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)                       B．建議環(huán)保部門限令整改
C．將硫酸廠排出的廢氣中的SO2處理后排放   D．工廠和居民改用較清潔的燃料
（4）可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學方程式是
 

（5）濃硫酸弄到手上后應立即用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉．若是稀硫酸弄到手上，
 
（填“需要”或“不需要”）這樣做，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH4是一種重要的化石燃料，在工農業(yè)生產中有著極其重要的應用．
（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）．在130℃和180℃時，分別將0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數據如表：
實驗編號溫度時間/min
物質的量		010204050
1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
2180℃n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
（1）130℃時，達到平衡狀態(tài)時CH4的轉化率為
 
．當溫度為180℃、反應到40min時，該反應
 
（填“是”或“否”）達到平衡，推斷的依據是
 
．
（2）由表中數據分析可知，該反應的△H
 
0（填“=”、“＞”或“＜”），130℃和180℃平衡常數的關系：K（130℃）
 
K（180℃）（填“=”、“＞”或“＜”）．

（3）如圖一所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅．
①a電極上發(fā)生反應的電極反應式是
 
．
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若完全反應后，裝置Ⅱ中Cu極質量減少12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L（標準狀況下）．
（4）用甲烷制取氫氣的反應分為兩步，其能量變化如圖二所示：寫出甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH4和H2混合氣體10mL，完全燃燒后生成6mL CO2氣體（氣體的體積為相同狀況下測定），則混合氣體中CH4和H2的體積比為（　�。�
A、2：3B、3：2
C、2：1D、1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子Ag+   Na+
陰離子NO3-   SO42-   Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經過一端時間后，測得乙中c電極質量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2．據此回答下列問題：
（1）M為電源的
 
極（填寫“正”或“負”），甲、乙電解質分別為
 
、
 
（填寫化學式）．
（2）要使電解后丙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應加入
 
物質．（填寫化學式）
（3）若電解后甲溶液的體積為25L，且產生的氣體全部逸出．該溶液常溫時的pH為
 
．
（4）寫出乙燒杯中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（5）寫出甲燒杯中發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L．
①B中可通過
 
判斷可逆反應2NO2?N2O4已經達到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．
③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v（NO2）等于
 
．
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表下列說法錯誤的是（　�。�
物質XYZ
初始濃度/mol?L-10.10.20
平衡濃度/mol?L-10.050.050.1
A、反應達到平衡時，y的轉化率為75%
B、反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數為1600
C、增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數不變
D、改變溫度但不可以改變此反應的平衡常數

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