19．下列物質(zhì)中，既能同強(qiáng)酸或強(qiáng)堿作用，一定條件下又能作氧化劑或還原劑的是（　�。�
A．（NH4）2SB．NaHSO3C．Al（OH）3D．FeS

分析 既能同強(qiáng)酸或強(qiáng)堿作用，說明該物質(zhì)具有兩性或?yàn)槿跛岬乃崾禁}或弱酸的銨鹽，而且反應(yīng)中元素的化合價(jià)既升高又降低，以此來解答．

解答 解：A．（NH4）2S為弱酸的銨鹽，既能同強(qiáng)酸或強(qiáng)堿作用，反應(yīng)時(shí)只能作還原劑，故A不選；
B．NaHSO3為弱酸的酸式鹽，S元素處于中間價(jià)態(tài)，則既作氧化劑又作還原劑，故B選；
C．Al（OH）3具有兩性能同強(qiáng)酸或強(qiáng)堿作用，Al（OH）3不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．FeS不溶于水，不與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)、與強(qiáng)酸強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）${\;}_{16}^{34}$S2-中的質(zhì)子數(shù)是16，中子數(shù)是18，核外電子數(shù)是18，質(zhì)量數(shù)是34．
（2）Fe、Fe2+、Fe3+是鐵元素的三種粒子，它們的質(zhì)子數(shù)相同，它們所帶的電荷數(shù)不相同．
（3）由1H${\;}_{2}^{16}$O與2H${\;}_{2}^{17}$O所代表的物質(zhì)中，共有2種元素，4種原子，互為同位素的原子有1H與2H、16O與17O．
（4）已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子Xm+和Yn-核外電子排布相同，則a、b、m、n之間的關(guān)系是a-m=b+n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）
A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．疊氮酸（HN3）與醋酸相似，NaN3水溶液中離子濃度大小為c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）[
C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．常溫下，pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．分子中含有碳元素和氫元素的化合物是烴類
B．相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)一定是同種物質(zhì)
C．相對分子質(zhì)量相差14的兩種有機(jī)物，一定是屬于同系物
D．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硫鐵礦高溫下被空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3．設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)，以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)表示），試完成下列各題：
（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為308L．
（2）55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?2L．
（3）用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計(jì)算SO2的含量．
（4）設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O2為a L，SO2為b L．
①寫出a和b的關(guān)系式13b=200-10a．
②在如圖中畫出a和b的關(guān)系曲線（FeS2氧化時(shí)，空氣過量20%） 說明：為方便作圖，縱坐標(biāo)用13b表示．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的用途錯誤的是（　�。�
A．食鹽用于制純堿B．硅藻土作吸咐劑
C．用硫酸銅配制農(nóng)藥D．乙二醇作醫(yī)用消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．CuSO4在一定條件下發(fā)生如下分解：CuSO4═CuO+SO2+SO3+O2，有人設(shè)計(jì)通過實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2，SO3，O2的物質(zhì)的量的方法，并經(jīng)計(jì)算確定該條件下分解反應(yīng)式各物質(zhì)的系數(shù)．實(shí)驗(yàn)可能需要的儀器如圖所示：
實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：
①準(zhǔn)確稱量無水硫酸銅6.0g．
②測出量筒中水的體積后，折算成排水之氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280mL．
③干燥管質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加2.4g．
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置F中的溶液變?yōu)镹aHSO4溶液（不含其他溶質(zhì)）
請回答以下問題：
（1）按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)椋?br />（2）裝置F的作用是吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2．
（3）裝置D的作用是干燥SO2和O2．
（4）確定裝置E的進(jìn)、出口的原則是保證氣體將瓶中水壓出，進(jìn)入量筒．
（5）首先應(yīng)計(jì)算的物質(zhì)是O2．通過計(jì)算推斷，該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuSO4═3CuO+2SO2↑+O2+SO3↑．
（6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，可能給測定帶來的誤差最大的裝置是BE．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．加鹽酸或加入燒堿溶液使下列離子濃度都減小的是（　�。�
A．HCO3-B．Al3+C．CH3COO-D．H2PO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．S軌道和P軌道雜化的類型不可能有（　�。�
A．sp雜化B．sp2雜化C．sp3雜化D．sp4雜化

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