有關(guān)化學(xué)用語正確的是( 。
A、乙烯的最簡式C2H4
B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O
C、帶m個正電荷的A離子的離子符號為A+m
D、臭氧的分子式O3
考點:結(jié)構(gòu)簡式,常見元素的名稱、符號、離子符號
專題:化學(xué)用語專題
分析:A.最簡式為其各元素原子的最簡比;
B.乙醇的官能團是羥基,應(yīng)體現(xiàn)出來;
C.根據(jù)離子的表示方法:在表示該離子的元素符號右上角,標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)符號在后,帶1個電荷時,1要省略.若表示多個該離子,就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字進(jìn)行解答;
D.臭氧是3個氧原子構(gòu)成的分子.
解答: 解:A.乙烯的最簡式為CH2,故A錯誤;
B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,故B錯誤;
C.帶m個正電荷的A離子的離子符號為Am+,故C錯誤;
D.臭氧是3個氧原子構(gòu)成的分子,分子式O3,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了化學(xué)用語,涉及官能團、最簡式、離子符號、分子式,注意有機物的結(jié)構(gòu)式應(yīng)體現(xiàn)出官能團,最簡式和結(jié)構(gòu)簡式的區(qū)別,為易錯點.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水溶液中存在復(fù)雜的離子平衡關(guān)系,研究水溶液的離子平衡對生產(chǎn)、生活有極其重要的意義.
(1)鹽堿地(含較多的Na2CO3和NaCl)不利于作物生長,鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因是
 
(用離子方程式表示).通過施加
 
(填“CaSO4”或“CuCl2”或“二者都”)可降低其堿性.
(2)FeCl3的水溶液呈
 
(填“酸”或“中”或“堿”)性,將FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 

(3)實驗室配制FeCl3溶液的操作是:
 

(4)水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液處理,使之變成CaCO3,然后再用酸處理.CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3的反應(yīng)原理是
 
(用離子方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、測定酸堿滴定曲線實驗所用玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯
B、除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入飽和NaOH溶液后進(jìn)行分液的方法
C、除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的操作有溶解、過濾、蒸發(fā)
D、石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切,下列說法正確的是(  )
A、常用作凈水劑的KAl(SO42和漂白粉都是強電解質(zhì)
B、維生素C具有還原性,在人體內(nèi)起抗氧化作用
C、對“地溝油”進(jìn)行分餾可以獲得汽油發(fā)動機的燃料
D、碘是人體必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列氣體所含原子數(shù)最多的是( 。
A、15g C2H6
B、28g N2
C、14g CO
D、48g O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

HClO是比H2CO3還弱的酸,下列反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后,要使HClO的濃度增大,可采取的措施是( 。
A、光照
B、加入NaOH固體
C、加入水
D、加入CaCO3固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸濃度為4mol/L,稀硝酸的濃度為2mol/L.取10mL混合酸,向其中加入過量鐵粉,反應(yīng)結(jié)束后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體體積為(假設(shè)HNO3只被還原為NO)(  )
A、0.224L
B、0.448L
C、0.672L
D、0.896L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用菱錳礦(MnCO3)常含有Fe2O3、FeO、HgCO3?2HgO等雜質(zhì),工業(yè)常用菱錳礦制取錳,工藝流程如下:

請回答下列問題:
(1)向粗液1中加入的水最后需要
 
方法才能達(dá)到技術(shù)要求.
(2)流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣,該方法的原理是
 

(3)凈化劑主要成分為(NH42S,粗液2中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)寫出陽極的電極反應(yīng)式
 
.說明電解液循環(huán)的原因
 

(5)寫出鋁熱法煉錳的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( 。
選項離子方程式評價
A將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
正確;Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化
BMg(HCO32溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):
Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O
正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C過量SO2通入到NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-
正確;說明酸性:
H2SO3強于HClO
D1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正確;AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3
A、AB、BC、CD、D

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