定條件下，存在可逆反應X（g）+2Y（g） 3Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為（均不為0，單位mol／L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．1mol/L，0．2mol/L，0．06mol／L，則下列判斷不合理的是 （ ）

A．=l：2

B．達平衡狀態(tài)時，生成Z的速率是生成X速率的3倍

C．X、Y的轉化率不相等

D．C2的取值范圍為

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于SO2的說法中，不正確的是(　　)

A．SO2不能用來漂白食品      B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色

C．SO2與水反應生成H2SO4     D．SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：


0.01M的NaOH溶液的pH值為   (    ).

(A)1    (B)12   (C)2    (D)13

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科目：高中化學 來源： 題型：


一常見碳氫化合物A,不使溴水褪色.0.5摩爾A完全燃燒時,得到1.5摩爾水和67.2二氧化碳(標準狀況).

(1)通過計算,判斷A是什么物質(zhì)?

(2)根據(jù)下列條件,寫出有關化學方程式(有機物用結構簡式):

(a)在催化劑FeCl3的作用下,A與氯氣反應生成B.

(b)用銅作催化劑在高溫加壓下,B在堿溶液里水解制得C.

          (c)在催化劑作用下, C與甲醛反應,得到一種高聚物.

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是                    （    ）

    ①無色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-4

    ②pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4

    ④由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一

    ⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO-3

    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、I- 、Cl—

    A．①②           B．③⑥           C．②④           D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系：A在堿性條件T反應生成B、C，B、C在酸性條件下生成A（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）。下列判斷正確的是               （    ）

       A．反應①和②一定為氧化還原反應

       C．反應①和②互為可逆反應

       B．X元素不一定為非金屬元素

       D．X元素可能為Al

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，不正確的是

A.原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第周期

B.從氟到碘，單質(zhì)與氫氣發(fā)生化合反應越來越難

C.14C和14N兩種核素的質(zhì)量數(shù)相同，中子數(shù)也相同

D.離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子健

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（1）鉛蓄電池的電池總反應式為：

Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O回答下列

問題。（不考慮氫、氧的氧化還原）

①放電時：負極的電極反應式是 ，

電解液中H2SO4的濃度將變________，當外電路通過

2mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加 g。

②在完全放電耗盡PbO2和Pb時，將原Pb和PbO2極板

按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成 __________，B電極上?生成________。

（2）三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是

a．可用鐵作陽極材料

b．電解過程中陽極附近溶液的pH升高

c．陽極反應方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑

d．1 mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子。

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同步練習冊答案