Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，對該反應(yīng)的分析，錯誤的是

A．反應(yīng)前后物質(zhì)中陰、陽離子數(shù)目保持不變

B．反應(yīng)前后總物質(zhì)的量減少0.5mol

C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了NA電子并生成了11.2L氧氣

D．反應(yīng)的二氧化碳和生成的氧氣體積比為2:1

Answer 1

C

解析試題分析：設(shè)二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)固體質(zhì)量增加28g時，
參與反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為x，生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為y
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 固體質(zhì)量差
2mol   2mol          56g
x      y            28g

解之得：x=1mol
 
解之得：y=1mol
碳酸鈉的質(zhì)量=1mol×106g/mol=106g，A．反應(yīng)前后物質(zhì)中陰、陽離子數(shù)目保持不變，由于過氧化鈉和碳酸鈉中的陰陽離子比值相同，兩者物質(zhì)的量也相同，正確；B．反應(yīng)前后總物質(zhì)的量是2mol,反應(yīng)后是1.5mol,減少0.5mol，正確；C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了N_A電子，因常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)，0.5mol氧氣的體積＞11.2L，錯誤；由方程式計量系數(shù)可知D．反應(yīng)的二氧化碳和生成的氧氣體積比為2:1，正確；
考點：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計算以及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算，難度較�。�。