【題目】一種水系鋅離子電池總反應(yīng)式為xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4.(0<x<1)。下列說法錯誤的是（ ）

A.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-=ZnMn2O4

B.放電時，Zn2+向正極遷移

C.充放電過程中鋅與錳的化合價都發(fā)生變化

D.放電時，每轉(zhuǎn)移1mole-正極質(zhì)量增加32.5g

【答案】A

【解析】

根據(jù)電池的電池反應(yīng)式為：xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4（0＜x＜1）可知，放電時，Zn的化合價升高，被氧化，為原電池的負極，負極的電極反應(yīng)式：Zn-2e－=Zn2＋；正極反應(yīng)為Zn1-xMn2O4+xZn2＋+2xe－═ZnMn2O4，充電時陰陽極反應(yīng)與負極、正極反應(yīng)剛好相反，充電時，電解池陽離子向陰極移動。

A．電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽極的電極反應(yīng)為：ZnMn2O4-2xe－=Zn1-x Mn2O4+xZn2＋，故A錯誤；

B. 放電時，陽離子向正極遷移，Zn2+向正極遷移，故B正確；

C. 放電時錳元素的化合價降低，鋅的化合價升高，充電過程相反，充放電過程中鋅與錳的化合價都發(fā)生變化，故C正確；

D．放電時，正極反應(yīng)為：Zn1-xMn2O4+xZn2＋+2xe－═ZnMn2O4，所以每轉(zhuǎn)移2xmol電子，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加xmolZn，所以每轉(zhuǎn)移1mol e－，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加0.5mol×65g·mol－1=32.5g，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是（ ）

A. 將40gNaOH固體溶于1L水中

B. 將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C. 將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合

D. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種漂白、消毒、增氧劑，常溫下為白色晶體，易于貯運，一般條件下不易分解，可用30%的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下來合成。

實驗原理：CO(NH2)2＋H2O2CO(NH2)2·H2O2

實驗裝置：實驗室模擬制取裝置如圖1所示(部分儀器未畫出)。

實驗步驟：

步驟一：在250mL的儀器a中加入100mL30%的過氧化氫溶液，再加1 g NaH2PO4作穩(wěn)定劑，開啟攪拌器，通過儀器a右端瓶口緩慢加入50 g尿素，全部溶解后，控制溫度在30℃左右，攪拌反應(yīng)30分鐘。

步驟二：將儀器a中的溶液用普通漏斗過濾，將濾液冷卻到0℃，析出大量晶體，抽濾，烘干即得產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)儀器a 的名稱是____________，制取過程中需控制n(H2O2):n[CO(NH2)2] =1.2 :1左右，并控制合成溫度在30℃左右，其主要原因是__________________________________，控制反應(yīng)溫度的加熱方法是________________。

(2)實驗室一般用玻璃而非鐵質(zhì)攪拌器的原因是____________________________________。而實際生產(chǎn)中攪拌器選用的是鐵質(zhì)材料，但需將攪拌裝置放在__________________(填試劑名稱)中浸泡一段時間，使其表面鈍化。

(3)①步驟二中“抽濾”按圖2安裝好裝置，在布氏漏斗中放入濾紙，接下來的操作順序是____________________→確認抽干(填標號)

a. 轉(zhuǎn)移固液混合物 b. 開大水龍頭 c. 微開水龍頭 d. 加入少量蒸餾水潤濕濾紙

②與用普通漏斗過濾相比，抽濾的主要優(yōu)點是______________________________。

(4)過氧化尿素鑒定反應(yīng)：在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素，振蕩。上層乙醚呈藍色，這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍色過氧化鉻(CrO5：)，重鉻酸鉀與H2O2反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(5)過氧化尿素的合格產(chǎn)品中H2O2 的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于34%。為了確定某次實驗產(chǎn)品合格與否，稱取了該次樣品12.0000g，溶于水配制成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0.2000 mol／L KMnO4標準溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL(KMnO4溶液與尿素不反應(yīng))。終點顏色變化為_____________。根據(jù)滴定結(jié)果通過計算判斷該次實驗產(chǎn)品質(zhì)量為___________(填“合格”或“不合格”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）

A.若甲為焦炭，則丁可能是O2

B.若乙為Al（OH）3，則丁可能是NaOH

C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由反應(yīng)物 X 轉(zhuǎn)化為 Y 或 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.由 X→Y 反應(yīng)的 ΔH＝E5－E2

B.由 X→Z 反應(yīng)的 ΔH＝E2－E1

C.反應(yīng) 2X(g)＝3Y(g)的活化能＝E3－E2

D.2X(g)＝Z(s) ΔH＜(E1－E2) kJ·molˉ1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)鎳的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O。

（1）基態(tài)鎳原子的未成對電子數(shù)為__，鈀(Pd)與鎳位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基態(tài)鈀原子的未成對電子數(shù)為0，基態(tài)鈀原子的外圍電子排布式為___。

（2）CH3NCO中四種元素的第一電離能由大到小的順序為___。CH3NC(結(jié)構(gòu)簡式為CH3—N≡C)分子中甲基碳原子的雜化軌道類型是___。

（3）用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。與COCl2互為等電子體的一種陰離子為___。

（4）如圖，在鎳的催化作用下，甲基呋哺與氨在高溫下反應(yīng)得到甲基吡咯。甲基吡咯的熔、沸點高于甲基呋喃的原因是_____________。

（5）(CH3NC)4Ni可作為儲氫材料，某種鎂鋁合金也可作為儲氫材料，該合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱長為anm，該合金的化學式為___，該晶體的密度為__g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞鐵是重要的還原劑。常用于檢測硒，生產(chǎn)氯化鐵、聚合氯化鋁鐵絮凝劑。制備FeCl2的方法有多種。已知：

請回答下列問題：

（1）在一定濃度的鹽酸中，逐漸加入過量的鐵屑，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)至出現(xiàn)晶膜，___、___固液分離，洗滌，快速干燥制得。

（2）如圖，用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。

①圖A是用干燥的Cl2和鐵粉制取無水FeCl3的裝置。硬質(zhì)玻璃管和收集器用大口管連接的原因是____。

②裝置B、C、D、E是用H2還原無水FeCl3制取FeCl2的裝置。連接順序為(可重復(fù)使用)___，儀器C中盛放的試劑是___。

（3）按如圖所示裝置，用162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度加熱3h。冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)為：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。

①儀器B的作用是___；C中倒掛漏斗的作用是___。

②反應(yīng)的溫度最好控制在132℃左右。則最佳的加熱方式為___(填序號)。

A.直接用酒精燈加熱 B.隔石棉網(wǎng)用酒精燈加熱

C.水浴加熱 D.油浴加熱

③通過燒杯C現(xiàn)象變化可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若燒杯C中試劑為加有酚酞且含18gNaOH的溶液，則氯化鐵轉(zhuǎn)化率理論上達到或超過___%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)乙烯氧化成乙醛的反應(yīng)，可設(shè)計成如圖所示的電化學裝置，下列說法不正確的是

A.該電化學裝置是原電池裝置

B.電子移動方向：電極a→負載→電極b→磷酸溶液→電極a

C.a極反應(yīng)式可表示為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

D.當b極消耗標準狀況下氧氣5.6L時，理論上玻璃纖維中有NA個H+從左往右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：

請回答下列問題：

（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_______。

（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、______，操作I、II的名稱依次是抽濾、________。

（3）操作Ⅲ的主要過程可能是___________(填字母)。

A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B．加95％的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾

C．加入乙醚進行萃取分液

（4）用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28．2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。

①裝置E中盛放的物質(zhì)是___________，裝置F中盛放的物質(zhì)是____________。

a、濃硫酸 b、無水硫酸銅 c、無水CaCl2 d、堿石灰

②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是____________。

③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：

則測得青蒿素的最簡式是__________。

（5）某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與__________(填字母)具有相同的性質(zhì)。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結(jié)果如下圖所示：

由上圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為_______________。

A． 80目、100分鐘、50℃

B．60目、120分鐘、50℃

C．60目、120分鐘、55℃

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