【題目】一種水系鋅離子電池總反應式為xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4.(0<x<1)。下列說法錯誤的是（ ）

A.充電時，陽極的電極反應式為Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-=ZnMn2O4

B.放電時，Zn2+向正極遷移

C.充放電過程中鋅與錳的化合價都發(fā)生變化

D.放電時，每轉(zhuǎn)移1mole-正極質(zhì)量增加32.5g

【答案】A

【解析】

根據(jù)電池的電池反應式為：xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4（0＜x＜1）可知，放電時，Zn的化合價升高，被氧化，為原電池的負極，負極的電極反應式：Zn-2e－=Zn2＋；正極反應為Zn1-xMn2O4+xZn2＋+2xe－═ZnMn2O4，充電時陰陽極反應與負極、正極反應剛好相反，充電時，電解池陽離子向陰極移動。

A．電解池中陽極發(fā)生氧化反應，所以陽極的電極反應為：ZnMn2O4-2xe－=Zn1-x Mn2O4+xZn2＋，故A錯誤；

B. 放電時，陽離子向正極遷移，Zn2+向正極遷移，故B正確；

C. 放電時錳元素的化合價降低，鋅的化合價升高，充電過程相反，充放電過程中鋅與錳的化合價都發(fā)生變化，故C正確；

D．放電時，正極反應為：Zn1-xMn2O4+xZn2＋+2xe－═ZnMn2O4，所以每轉(zhuǎn)移2xmol電子，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加xmolZn，所以每轉(zhuǎn)移1mol e－，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加0.5mol×65g·mol－1=32.5g，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是（ ）

A. 將40gNaOH固體溶于1L水中

B. 將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C. 將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合

D. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種漂白、消毒、增氧劑，常溫下為白色晶體，易于貯運，一般條件下不易分解，可用30%的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下來合成。

實驗原理：CO(NH2)2＋H2O2CO(NH2)2·H2O2

實驗裝置：實驗室模擬制取裝置如圖1所示(部分儀器未畫出)。

實驗步驟：

步驟一：在250mL的儀器a中加入100mL30%的過氧化氫溶液，再加1 g NaH2PO4作穩(wěn)定劑，開啟攪拌器，通過儀器a右端瓶口緩慢加入50 g尿素，全部溶解后，控制溫度在30℃左右，攪拌反應30分鐘。

步驟二：將儀器a中的溶液用普通漏斗過濾，將濾液冷卻到0℃，析出大量晶體，抽濾，烘干即得產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)儀器a 的名稱是____________，制取過程中需控制n(H2O2):n[CO(NH2)2] =1.2 :1左右，并控制合成溫度在30℃左右，其主要原因是__________________________________，控制反應溫度的加熱方法是________________。

(2)實驗室一般用玻璃而非鐵質(zhì)攪拌器的原因是____________________________________。而實際生產(chǎn)中攪拌器選用的是鐵質(zhì)材料，但需將攪拌裝置放在__________________(填試劑名稱)中浸泡一段時間，使其表面鈍化。

(3)①步驟二中“抽濾”按圖2安裝好裝置，在布氏漏斗中放入濾紙，接下來的操作順序是____________________→確認抽干(填標號)

a. 轉(zhuǎn)移固液混合物 b. 開大水龍頭 c. 微開水龍頭 d. 加入少量蒸餾水潤濕濾紙

②與用普通漏斗過濾相比，抽濾的主要優(yōu)點是______________________________。

(4)過氧化尿素鑒定反應：在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素，振蕩。上層乙醚呈藍色，這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應生成較穩(wěn)定的藍色過氧化鉻(CrO5：)，重鉻酸鉀與H2O2反應的離子方程式為_______________。

(5)過氧化尿素的合格產(chǎn)品中H2O2 的質(zhì)量分數(shù)應不低于34%。為了確定某次實驗產(chǎn)品合格與否，稱取了該次樣品12.0000g，溶于水配制成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0.2000 mol／L KMnO4標準溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL(KMnO4溶液與尿素不反應)。終點顏色變化為_____________。根據(jù)滴定結(jié)果通過計算判斷該次實驗產(chǎn)品質(zhì)量為___________(填“合格”或“不合格”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系：甲乙丙。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）

A.若甲為焦炭，則丁可能是O2

B.若乙為Al（OH）3，則丁可能是NaOH

C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由反應物 X 轉(zhuǎn)化為 Y 或 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.由 X→Y 反應的 ΔH＝E5－E2

B.由 X→Z 反應的 ΔH＝E2－E1

C.反應 2X(g)＝3Y(g)的活化能＝E3－E2

D.2X(g)＝Z(s) ΔH＜(E1－E2) kJ·molˉ1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生反應生成單質(zhì)鎳的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O。

（1）基態(tài)鎳原子的未成對電子數(shù)為__，鈀(Pd)與鎳位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基態(tài)鈀原子的未成對電子數(shù)為0，基態(tài)鈀原子的外圍電子排布式為___。

（2）CH3NCO中四種元素的第一電離能由大到小的順序為___。CH3NC(結(jié)構(gòu)簡式為CH3—N≡C)分子中甲基碳原子的雜化軌道類型是___。

（3）用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。與COCl2互為等電子體的一種陰離子為___。

（4）如圖，在鎳的催化作用下，甲基呋哺與氨在高溫下反應得到甲基吡咯。甲基吡咯的熔、沸點高于甲基呋喃的原因是_____________。

（5）(CH3NC)4Ni可作為儲氫材料，某種鎂鋁合金也可作為儲氫材料，該合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱長為anm，該合金的化學式為___，該晶體的密度為__g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞鐵是重要的還原劑。常用于檢測硒，生產(chǎn)氯化鐵、聚合氯化鋁鐵絮凝劑。制備FeCl2的方法有多種。已知：

請回答下列問題：

（1）在一定濃度的鹽酸中，逐漸加入過量的鐵屑，充分反應后，蒸發(fā)至出現(xiàn)晶膜，___、___固液分離，洗滌，快速干燥制得。

（2）如圖，用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。

①圖A是用干燥的Cl2和鐵粉制取無水FeCl3的裝置。硬質(zhì)玻璃管和收集器用大口管連接的原因是____。

②裝置B、C、D、E是用H2還原無水FeCl3制取FeCl2的裝置。連接順序為(可重復使用)___，儀器C中盛放的試劑是___。

（3）按如圖所示裝置，用162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應溫度加熱3h。冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。反應為：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。

①儀器B的作用是___；C中倒掛漏斗的作用是___。

②反應的溫度最好控制在132℃左右。則最佳的加熱方式為___(填序號)。

A.直接用酒精燈加熱 B.隔石棉網(wǎng)用酒精燈加熱

C.水浴加熱 D.油浴加熱

③通過燒杯C現(xiàn)象變化可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若燒杯C中試劑為加有酚酞且含18gNaOH的溶液，則氯化鐵轉(zhuǎn)化率理論上達到或超過___%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)乙烯氧化成乙醛的反應，可設計成如圖所示的電化學裝置，下列說法不正確的是

A.該電化學裝置是原電池裝置

B.電子移動方向：電極a→負載→電極b→磷酸溶液→電極a

C.a極反應式可表示為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

D.當b極消耗標準狀況下氧氣5.6L時，理論上玻璃纖維中有NA個H+從左往右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：

請回答下列問題：

（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_______。

（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、______，操作I、II的名稱依次是抽濾、________。

（3）操作Ⅲ的主要過程可能是___________(填字母)。

A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B．加95％的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾

C．加入乙醚進行萃取分液

（4）用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28．2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。

①裝置E中盛放的物質(zhì)是___________，裝置F中盛放的物質(zhì)是____________。

a、濃硫酸 b、無水硫酸銅 c、無水CaCl2 d、堿石灰

②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是____________。

③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：

則測得青蒿素的最簡式是__________。

（5）某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與__________(填字母)具有相同的性質(zhì)。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結(jié)果如下圖所示：

由上圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為_______________。

A． 80目、100分鐘、50℃

B．60目、120分鐘、50℃

C．60目、120分鐘、55℃

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